【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成n molO2的同时，生成2nmolNO

B.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

C.混合气体的质量不再改变的状态

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

（2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

C6H12O6(aq)悬浊液(C6H11O7)2Ca

请回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是__。

A.

B.

C.

（2）制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是__。

A．新制氢氧化铜悬浊液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．氧气/葡萄糖氧化酶

D．银氨溶液

（3）第②步充分反应后碳酸钙固体需有剩余，其目的是__。

（4）第②步实验中不用氯化钙替代碳酸钙的理由是__。

（5）第③步需趁热过滤的原因是__。

（6）第④步加入乙醇的作用是__。

（7）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是__。

A．冷水 B．热水

C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

【题目】在恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；现有下列状态：①混合气体的密度不再改变；②各气体的浓度相等；③反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；④相同时间内，断裂H—O键的速率是断裂H—H键速率的2倍；其中能表明反应达到平衡状态的是

A.①②③B.②③C.②③④D.①③④

（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是__。

（2）B中反应方程式为__。

（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是__（填编号）。

a．移去图中的酒精灯 b．将C中橡皮塞拔出

c．将B尾端的乳胶管取下 d．将A与B之间的乳胶管取下

（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br﹣）来确定乙醛使溴水褪色的原因。

①假设：请写出假设1的反应类型。

假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；

假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反应；

假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反应。

①结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，则证明假设__正确。

（1）基态Ni原子的价电子排布式为________，与Ni同周期且基态原子核外的成单电子数与Ni相同的元素还有__________种。

（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，分子中氮原子的杂化类型为___。

（3）Li＋过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸。实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子。下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是__（填字母）。

A B C D

（4）如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是______。

（5）PCl5晶体的晶胞如图所示，该晶体熔融时形成一种能导电的液体，实验测得其中含有一种正四面体阳离子和一种正八面体阴离子，且P—Cl键的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因____，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。已知该晶体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm－3。

Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理为：

①

②

（1）已知的活化能（逆）为，则该反应的（正）活化能为_____。

（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率____（保留小数点后2位）。

Ⅱ.丙烯的制备方法

方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：

（3）①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为______。该反应的平衡常数______kPa（保留小数点后2位）。

②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：

10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_____、______。

方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成、等副产物，制备丙烯的反应如下：

。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

（4）①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_________。

②575℃时，的选择性为___。（的选择性=）

③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是______。

试回答下列问题：

（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：___________________________________。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。

（2）B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③________________。

（3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。

（4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。

a．分液法 b．蒸馏法 c．结晶法

（5）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的总物质的量为________。

根据甲烷的分子结构模型，回答问题：

（1）甲烷的电子式是__，其含义是__。

（2）甲烷的结构式是__，其含义是_。

（3）甲烷分子的空间构型是__。

（4）更能真实反映甲烷分子结构模型的是__。

A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3

B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

C.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D.反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y