①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

(1) 通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋。

(2) 自来水中所含阴离子可以确定有___________，该离子遇AgNO3溶液发生反应的离子方程式为________

A.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性

B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2有还原性

C.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

D.该装置能体现实验的微型化和绿色化

A.用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液

B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化

C.滴定管装入液体前需用待装液润洗

D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果

A.少量SO2通入BaCl2溶液中：

B.与足量盐酸反应：

C.中加入酸化的KMnO4：

D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：

A. m+n＜qB. n＞q

C. x点的混合物中v (正)＜v (逆)D. x点比y点的混合物的正反应速率小

圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，生成1个Cl2分子转移电子数目为________个，饱和食盐水的作用是_____________________。

(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。

1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。

(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。

用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。

当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。

A.X、Y、Z三种元素的第一电离能：

B.X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键

C.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强

D.若固体是由直线形的和平面三角形的组成，则与丙溶液中的溶质阴离子相同

A.标准状况下，22.4L15NH3中含有的质子数为11NA

B.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数大于0.5NA

C.常温下，1L溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

D.标准状况下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子数之和等于0.01NA

【题目】在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)，当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.，则下列说法中正确的是

A.达到平衡时A的总转化率为40%

B.达到平衡时c(B)为1.0 mol/L

C.达到平衡时c(B)＝2c(D)

D.达到平衡时c(D)＝2c(B)