【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu，25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（友情提示：要将溶液中的、、、沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7、4.7）

请回答下列问题：

（1）如何检验滤液1中是否含有？_______________；得到滤渣1的主要成分为____________。

（2）第2步加的作用是____________，使用的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

（3）用第③步所得制备无水的方法是____________。

（4）由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，原因是_________；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。

（5）结晶水的测定：将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至250℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：______________、______________。

完成下列填空：

（1）装置 A 是 Cl2 发生装置，其中的化学反应方程式为_____

（2）B 中的溶液是_____，C 的作用是_____

（3）D 加热后，少量生成 FeCl3 沉积在D 的右端，要使沉积的 FeCl3 进入E，操作是______________

E 中冰水的作用为_____

（4）实验员老师对上述装置提出了 2 点改进建议：一是装置连接部分都改成标准玻璃接口，不用橡胶连接件的原因是_____；二是这套装置还存在一个很大的缺陷，改进的方法是_______________

（5）证明 F中 FeCl2 未被完全氧化的方法是_____

A.决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质

B.对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，其他条件不变时，增加C的量能使反应速率增大

C.其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

D.如图实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

A.金属被腐蚀的本质是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。

研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图 1、图 2

完成下列填空：

(1)一定是碳12的同位素原子是_____(选填“A”、“B”、“C”、“D”)

A.质子数为6，中子数为8　　　B.质子数为8，中子数为12

C.质子数为12，中子数为6　　　D.质子数为12，中子数为8

(2)分析图1：催化效果最佳的是催化剂_____(选填“A”、“B”、“C”)。若密闭容器体积为2L，则a点测得CH3OH的平均生成速率为_____mol·L-1·min-1。b点反应_____(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：_____

(3)分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数_____(选填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400~600℃时，CO2的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________________________

(4)若生成的CH3OH和CO物质的量之比为4:1，则消耗相同条件下的CO2和H2体积比是_____

(5)若有88gCO2发生反应Ⅰ，并放出akJ热量，则图3中A为_____，B为_____

可能用到的有关数据如下：

Ⅰ．合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

Ⅱ．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。

A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶

(1)图A中试管夹的作用是______________________。

(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。

(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：

①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。

②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。

(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____molL﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______molL﹣1。

A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子

B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L

C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

A.电子的流向：负极→b→a→正极

B.若为电解精炼铜装置，则a为粗铜；若为电镀铜装置，则b为纯铜

C.电镀铜或电解精炼铜，溶液中Cu2+浓度均不变

D.若为电镀铜，当电路中通过的电子为0.2mol时，两极的质量相差12.8g