【题目】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等）制备K2Cr2O7的流程如图所示。

已知：I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O还原为Cr3+；

Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：

（1）滤渣①的主要成分__。

（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式解释）__。

（3）加热的目的是__。

（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为__；若该反应的平衡常数K=4×1014L3·mol-3，已知：“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10-3mol·L-1，则溶液中c(CrO)=__。

（5）“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)产品0.6000g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定反应为：Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL，则产品的纯度为__。（计算结果保留四位有效数字）

（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚（C6H5OH）废水的有效处理，其工作原理如图所示。

①负极的电极反应式为__；

②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度__（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(1)配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是____________。

(2)将58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度是__________。

(3)中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需氢氧化钠的质量是____________。

【题目】有一处于平衡状态的反应X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成Z的方向移动， 应选择的条件是

①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强　⑤加入正催化剂　⑥分离出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

A.B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)

B.由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9

C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+2OH-+ H2↑

D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O

【题目】某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强D.t4～t5时间段内反应物转化率最小

A.常温常压下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

B.CH4和P4都是正四面体结构，物质的量相同的CH4和P4的共价键数之比为

C.标准状态下，1molH2和1molF2混合后，所含气体的体积为44.8L

D.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。________________

(3)取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）____________

(1)该混合溶液中溶质的质量分数为__；

(2)该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为__。