【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为30%

④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1

其中正确的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量

B.该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量

【题目】三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

⑴已知：①

②

③

则的________(用含、、的代数式表示)。

⑵若在恒温恒容条件下，仅发生反应。

①下列说法正确的是________(填字母)。

a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

c.增加的量，平衡正向移动

②达到平衡时的浓度为1.4 mol·L1，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。

⑶在恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则内，的反应速率为________。

⑷在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①________(填“”“”或“”)0；比较、、的大小：________。

②若初始时通入，为，则点平衡常数________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

【题目】硼氢化锰可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣(含60% MnO，还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。

已知几种氢氧化物的Ksp 的值如下表：

请回答下列问题：

(1) NaBH4中B的化合价为________价。

(2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是________(填字母)。

A．浓硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠 D．氢氟酸

(3)“氧化”中发生反应的离子方程式为________________，该反应中氧化性：________(填“”或“”) MnO2。

(4)“中和”时，调节pH约为________。(当溶液中的离子浓度小于时，沉淀达到完全，结果保留2位有效数字)

(5) Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为________________。

(6)测定富锰渣中铁的含量：取20g富锰渣，经过上述“酸浸”“过滤”“氧化”“萃取”后，将萃取相(假设Fe3+span>全部被萃取)转入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后静置、分液，再向含Fe3+的溶液中加入足量KI，充分反应后，将溶液配制成500mL，取25mL于锥形瓶中并加入淀粉指示剂，最后用的Na2S2O3标准液滴定，进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3标准液的体积如表所示。

已知：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

①滴定达到终点时溶液的颜色变化为________。

②富锰渣中铁的含量为________。

（1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

（2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

【题目】甲胺()的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为的CH3NH2H2O和两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

已知：常温下，，pOH=-lgc(OH-)。

A.稀释相同倍数时，CH3NH2H2O的浓度比的浓度大

B.溶液中水的电离程度：b点大于c点

C.由c点到d点，溶液中保持不变

D.常温下，某盐酸的，a点时CH3NH2H2O的，当时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)

A.放电时，N极发生还原反应

B.充电时，Zn2+向M极移动

C.充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+==PTO-Zn2+

D.放电时，每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解的质量为260g

(1)A中碎瓷片的作用是________。

(2)B装置中反应的化学方程式为__________。

(3)C装置中可观察到的现象是_________。

(4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。

(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。

A 气体通入水中 B 气体通过盛溴水的洗气瓶

C 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 气体通过氢氧化钠溶液

A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝736.3 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－736.3 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol－1

D.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 472.6 kJ·mol－1

A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量