请回答下列问题：

（1）①中的实验现象是__________，说明二氧化硫具有的性质是__________。

（2）②中的实验现象是__________，证明二氧化硫有___________性。

（3）③中的实验现象是_______________，证明二氧化硫有____________性。

（4）④中的实验现象是__________，证明二氧化硫有______性。

（5）⑤中的实验现象是_____________，说明二氧化硫具有的性质是_____________。

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_________，装置A中看到的现象是________。

（2）在C处看到的现象是_________，发生反应的化学方程式是________，说明反应后有________生成。

（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是____________，其反应的化学方程式为__________。

（4）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是_______。

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

A.NaCl

B.AlCl3

C.CaCl2

D.FeCl3

Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。

Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。

V.将（NH4）2Fe（SO4）26H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO47H2O的溶解度如表：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。

（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。

②装置A的作用是__。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。

A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性

B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成

D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝

下列判断正确的是（　　）

A.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述实验中共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

【题目】在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 （ ）

A.c(X2)=0.15mol·L－1B.c(Y2)=0.9mol·L－1

C.c(Z2)=0.3mol·L－1D.c(Q2)=0.5 mol·L－1

⑴基态Fe2+的核外电子排布式为____。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。

⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

①ClO4－的空间构型为________。

②CTCN的化学式为，与Co3+形成配位键的原子是________。(已知CO32的结构式为)

③可以(双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，中含有σ键的物质的量为________。

④是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____。

⑶一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为________。

⑷镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值) gcm-3。

下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在该装置中一定大量存在的(　　)

A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤