（1）制取合成气的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H ＝＋206 kJ/mol。

向体积为2 L密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：

a.保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。

b.其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______kJ。

②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞ T1)时， c(CH4)随时间的变化曲线______。

③根据图2判断：

ⅰ. a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______。

ⅱ. CH4的转化率：c＞b，原因是________。

（2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。

①电池工作时，熔融碳酸盐中CO32-移向________(填“电极A”或“电极B”)

②写出正极上的电极反应：________。

（3）若不考虑副反应，1 kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为_____mol。

下列分析不正确的是

A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应

B.加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量

C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度

(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是________。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。

(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

(5)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通O2______mol。

(1)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作____。

(2)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。

(3)能说明SO2具有氧化性的实验现象为_________________。

(4)为验证SO2的还原性，充分反应后，取试管b中溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色退去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为__________________。

A.甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

(1)实验室中常用图甲装置进行NH3的喷泉实验。用该装置完成喷泉实验的操作方法是_________。

(2)若用图乙装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。请写出引发喷泉实验的一种操作方法：____________。

(3)若将图甲装置中胶头滴管和烧杯中液体改为NaOH溶液，能用改动后的甲装置进行喷泉实验的一组气体是_________(填字母)。

A．HCl和CO2 B．Cl2和CO C．O2和SO2 D．NO2和NO

A. Pt为阴极，Cu为阳极

B. b极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

其实验步骤如下：

Ⅰ.在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通入Cl2一段时间，溶液变为浅棕色后，停止通入Cl2，改通入热空气；

Ⅱ.当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通入热空气；

Ⅲ.将烧瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴。

请回答：

(1)烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为_______________________。

(2)步骤Ⅰ中通入热空气的目的是_______________________。

(3)装置B中导管D的作用是____________________，装置C中的溶液X为____________。

(4)步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2单质，转移的电子数为________mol。

【题目】800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K，一段时间后，分别达到化学平衡状态。

下列说法不正确的是

A.Ⅱ 中达平衡时，c(H2)＝0.005 mol·L1

B.III中达平衡时，CO的体积分数大于25%

C.III中达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短

D.若III中起始浓度均增加一倍，平衡时c(H2)亦增加一倍

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )

A. 36 B. 24 C. 16 D. 9