【题目】在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，△H= +148.9 kJ。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，()

A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)

C.SiO2的质量保持不变D.反应物不再转化为生成物

(1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？

(2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？

A.该反应的进行一定需要加热

B.该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1

C.断裂1 molA—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量

D.该反应为吸热反应

实验过程及现象如下：

①通一段时间氮气后加热，A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体；

②用带火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃；

③充分反应后停止加热，冷却后取A中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色；

④将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色。

已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）实验③反应的离子方程式是__________。

（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_________。

（3）实验④反应的离子方程式是_________。

【题目】现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的

A. 增大X或Y的浓度 B. 增大压强

C. 增大Z的浓度 D. 升高温度

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

A.稀硫酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大

C.a点时溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)

D.a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)

按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。

(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应：①实验中B容器中观察到的现象是_________________；

②B容器中发生反应的离子方程式是____________________________________。

(2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，①实验中观察到的现象是__________；②B容器中发生反应的离子方程式是________________________。

请回答下列问题：

(1)实验时，用酒精喷灯加热还原铁粉，观察到的实验现象是_________。

(2)若将C试管收集满的气体点燃，观察到的实验现象是_____________。

(3) A试管中反应的化学方程式是___________。

下列说法中不正确的是：

A. Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化