A.AB.BC.CD.D

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为_________色，并_________________________为止。

（2）滴定开始和结束时滴定管的液面如图所示，则终点读数为_____mL；所用盐酸体积为_____mL。

（3）对下列几种假设情况进行讨论：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则可能使所测NaOH溶液的浓度数值_________；

②若酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则可能使所测NaOH溶液的浓度数值_______。

（4）有关数据记录如下：

根据所给数据，计算出待测NaOH溶液的浓度为__________________________________。

A.使pH试纸显深蓝色的溶液中：S2-、NO、Br-、SO

B.与铝粉反应放出H2的无色溶液中：Cl-、Al3+、Na+、SO

C.氯化钠溶液中：Ag+、NH、Ca2+、ClO-

D.稀硫酸溶液中：Fe2+、NO、Na+、K+

【题目】已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是

A.若该反应是放热反应，则a<0

B.用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min)

C.达到化学平衡时，CO的转化率是80%

D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L

【题目】恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%。若开始时充入4体积C，则达到平衡时C的转化率

A.50%B.40%C.30%D.20%

试根据上述实验事实，回答以下各问题：

(1)A中发生的化学反应是______________。

(2)在装置B中的淡黄色粉末是______________。

(3)在干燥管C中的白色固体应为________________。

(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的实验现象是____________________________。

(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

A.分子数目相等B.中子数相等

C.密度之比为14：15D.电子数之比为2：3

(一)铁红制备的流程图

(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：______________________。

(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________(填仪器名称)。

(3)你认为对气体C最佳的处理方法是________（填选项序号）。

A．冷却后排入空气

B．燃烧后排放

C．再通入反应炉

(4)反应1的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。

(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：_____。

洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂

A．氯化钾饱和溶液

B．水

C．硫酸钾饱和溶液

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________，振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。

A．硝酸银溶液

B．过量的氯化钡溶液

C．过量的硝酸钡溶液

(二)铁红的性质实验

(1)实验装置

已知：草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O

①实验前应先______________________。

②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是______、______(填字母编号)。

A．浓硫酸

B．澄清的石灰水

C．氢氧化钠溶液

③C装置的作用是________________________________。

(2)数据分析与计算：

用SDTQ600热分析仪对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量与反应温度的关系如图2。

已知铁的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的条件下，都能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

①800 ℃以上时，管内固体成分的化学式为___________。

②写出管内固体质量由48 g变为46.4 g时反应的化学方程式：________________________。

(3)实验评价

请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷：__________________________。

A. 三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同

C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反应完，乙最后反应完