（1）写出设备A的名称：___________________________________________________。

（2）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：__________________________。

（3）炼铁时焦炭的作用：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）石灰石的主要作用是造渣，造渣过程中涉及的主要反应有CaCO3CaO＋CO2↑、__________(写化学方程式)。

【题目】一定温度下，对于可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB.容器内的压强不再变化

C.D.C的体积分数不再变化

A.地下钢管常用牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料可用铜

B.反应Cu2S+O22Cu+SO2，每生成1molCu转移电子数为6.02×1023

C.反应2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室温下能自发进行，该反应的ΔH<0

D.室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，pH=4的含Fe3+溶液中，c(Fe3+)≤4×10-8mol·L-1

A.MgCl2(熔融)Mg(s)MgO(s)

B.CaC2(s)C2H4(g)

C.FeS2(s)SO2(g)(NH4)2SO4(aq)

D.Al(OH)3(s)NaAlO2(aq)AlCl3(aq)

A.Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

B.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C.Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：3SO2+S2-=2S2O

D.KMnO4酸性溶液与SO2反应：2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O

【题目】对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下

A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、Br-、CH3COO-

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、Cl-

C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Na+、NH、ClO-、MnO

D.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中：Cu2+、Fe2+、SCN-、SO

【题目】实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）

A.用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气

B.用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相

C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘

D.用装置丁干燥单质碘

已知：H2C2O4可沉淀Ca2+、Fe2+等金属离子，可与Fe3+生成[Fe(C2O4)3]3-，在硫酸作用下可热分解生成CO和CO2。

(1)用50%的硫酸“酸浸”时，反应液的温度、H2C2O4的加入量对铁浸取率的影响分别如图1、图2所示：

①“硫酸烧渣”中Fe2O3与H2SO4反应的化学方程式为___。

②图1中，反应液的温度高于95℃时，铁浸取率开始降低，其原因是___。

③图2中，H2C2O4加入量在5～20%时，铁浸取率随加入量的增大而增大，其原因是__；H2C2O4加入量超过20%时，铁浸取率反而开始降低，其原因是___。

(2)“沉铁”时发生的主要反应的离子方程式为____。

(3)由“过滤1”的滤渣制备铁红的“操作X”为___。