【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）

A. 升高温度，X的体积分数减小

B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

【题目】在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

A.此可逆反应为AB＋C

B.反应过程中OA段的速率最快

C.反应过程中AB段的速率最快

D.反应过程中BC段的速率最快

A.AB.BC.CD.D

A.Z为0.4 mol·L－1

B.Y2为0.5 mol·L－1

C.X2为0.2 mol·L－1

D.Z为0.3 mol·L－1

【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为 (　　)

A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

已知：6NH4HCO3+3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑

(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是____。

(2)步骤I中需将溶液pH调至5.1，应选择的最佳试剂是___。(填字母)

a．NaOH b．ZnO c．Ba(OH)2

(3)步骤I滴加KMnO4溶液的目的是___。

(4)步骤Ⅱ中加入的a是___。

(5)步骤Ⅳ的化学方程式是___。

(6)步骤Ⅳ反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括___和干燥。

(7)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为___。

【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：

已知：

（1）A生成B的反应类型是____。

（2）关于B和C，下列说法正确的是____（填字母序号）。

a 利用核磁共振氢谱可以鉴别B和C b B不能发生消去反应 c 可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含醛基

（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为 ___。

（4）反应②的化学方程式为 ___。

（5）请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是___

A F中必含 -CH2=N- 结构

B F中必含 -N=N- 结构

C F的结构可能是

（6）H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有 ___种。

①苯环上有三个取代基 ②能和FeCl3发生显色反应

（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：___

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。

(2)生成物成键放出的总能量为______________。

(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。