【题目】已知反应是可逆反应。设计如图装置(均为石墨电极)，分别进行下述操作：

①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向B烧杯中逐滴加入溶液。结果发现电流表指针均发生偏转。

(1)①过程中棒上发生的反应为_________；

②过程中棒上发生的反应为___________。

(2)操作②过程中，盐桥中的移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。

资料：。向一定浓度的溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

(3)a=________________。该平衡体系中除了含有和外，判断溶液是否一定还含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。

(4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。

反应：

反应：

则______________

(5)已知：25℃时，。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服少量，应尽快用大量的一定浓度的溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的浓度为，应服用的溶液的最低浓度为_______。

【题目】(1)下列方法中可以证明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_________。

①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI；

②一个 H—H 键断裂的同时有一个 H—I键断裂；

③百分组成ω(HI)=ω(I2)；

④反应速率v(H2)=v(I2)= v(HI)时；

⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时；

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；

(2)对于合成氨上述能说明达到平衡状态的是_________。

（1）利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________。

（2）利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________。

（3）硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________。

（4）二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________。

（5）石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________。

A.等浓度的三种酸中和等量的NaOH需要三种酸的体积：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)

B.从滴定开始至pH=7时，三种溶液中水的电离程度逐渐增大

C.滴定至P点时，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

A.消耗32gCu转移的电子数为NAB.1.8g H2O含有的质子数为NA

C.22g CO2的共用电子对数为NAD.标况下，11.2LO2和CO2混合气体中O原子数为NA

已知：粉煤灰的主要成份是Al2O3，主要杂质是SiO2、Fe2O3。

“焙烧”的主要反应：Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O 回答下列问题：

（1）“浸渣”的主要成分为________（填化学式）。

（2）“沉铝1”中生成含铝元素沉淀的离子方程式是________。

（3）结合下图分析“碱浸”时最优条件是________（填序号）。

A、200℃、8g/g、1.0h B、200℃、10g/g、1.5h C、220℃、10g/g、1.0h D、220℃、12g/g、1.5h

（4） “沉铝2”发生反应的离子方程式为________。

（5）流程中“一系列操作”是________。

（6）流程中可循环利用的物质是________。（填化学式）

（7）用1t含铝10.8%的粉煤灰，制得高纯度Al2O3 80kg，其产率为________%（结果保留1位小数）。

（8）传统工艺流程中第一步是将粉煤灰用硫酸“酸浸”脱硅，与之相比硫酸铵法的优点是________。

【题目】已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

(1)比较a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。

若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系_______(用代数式表示)。

(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____。

A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。

A．及时分离出C气体 B．适当升高温度 C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂

(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。

(6)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，加入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应：2A(g)+B(g)2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量_____(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。

【题目】甲苯是煤干馏的产物,可用于制备具有止痛退热效果的冬青油( )，合成路线如下：

已知：

请回答下列问题

（1）煤的干馏是_______________。(填“物理变化”或“化学变化”).

（2）A的结构简式为_______________。反应①的反应类型是_______________。

（3）反应②的反应类型是_______________。

（4）B的官能团名称为_______________。

（5）反应③的化学方程式_______________。

（6）C是冬青油的同分异构体，其苯环上的取代基与冬青油相同，则C的结构简式可能为__________。

【题目】可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？

(1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；

(2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；

(3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________。

(1)浓硫酸的物质的量浓度是________。

(2)稀硫酸的物质的量浓度是________。

(3)稀硫酸的质量分数是____________。