A. 该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气

B. 为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰

C. 在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂

D. 氯气可以用向上排空气法或排水法收集

【题目】异丁烯是一种重要的化工原料，可由异丁烷直接催化脱氢制备：

(1)已知：

写出由异丁烷催化脱氢制备异丁烯的热化学方程式。_________。

(2)一定条件下，以异丁烷为原料催化脱氢生产异丁烯。温度、压强的改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。

①判断、的大小关系：_____________(填“>”或“<”)；能使单位时间内异丁烯的产量提高，又能使异丁烷平衡产率提高，应采取的措施是____________(填标号)。

a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．降低压强 ｅ．使用催化剂

②平衡常数的表达式中的平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(气体a的分压=气体a的物质的量分数×总压强，即(总)。求图中的A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数_____________(保留两位有效数字)。

(3)温度对催化剂的活性和目标产物的选择性都有一定的影响。下表是以为催化剂，在反应时间相同时，测得的不同温度下的数据。

已知①选择性；②异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物

①590℃时异丁烯的产率_____________×100%。

②在590℃之前异丁烯的产率随温度升高而增大的原因可能是____________、_____________。

③590℃之后，异丁烯产率降低的主要原因可能是_____________。

A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.如不考虑CuS的溶解，则c点溶液有：2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-）

C.该温度下Ksp（CuS）=2×10-18mol2/L2

D.该温度下，反应：的平衡常数为

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？__________

【题目】利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )

A.X和Y均是

B.上述历程的总反应为：

C.阶段④中氮元素只被还原

D.、、中的质子数、电子数均相同

A.AB.BC.CD.D

【题目】设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )

A.的溶液中和离子数之和为

B.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

C.氢氧燃料电池负极消耗气体时，电路中转移的电子数为

D.用情性电极电解溶液后，如果加入能使溶液复原，则电路中转移的电子数为

【题目】标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的，计算原混合气体的硫化氢和氧气的体积比________。

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。