某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如下，请回答有关问题：

（1）煤干馏的条件是________________________________________________________

（2）盛有冷水的烧杯的作用是________________________________________________。

（3）实验后检验生成粗氨水的操作是_________________________________________。

（4）已知一氧化碳不能使溴水褪色，若将具支试管出来的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明产生了_____________________________________________________________。

（5）检验具支试管出来的气体的性质后，将尾气点燃，火焰的颜色为______________。

（6）从煤焦油中分离出苯及其同系物的实验方法是_________________________________________。

【题目】（1）世纪年代，和在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，说明这个反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，和的总能量________（填“”、“”或“”）和的总能量．

（2）在某体积为的密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：，时，测得容器中的物质的量为，则：

①该段时间内，用表示的平均反应速率为________．

②假设此反应在时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为________．

③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是________

A.容器内气体的质量保持变

B.NO2的物质的量浓度不再改变

C.容器内气体的平均相对分子质量不变

D.NO2的消耗速率与的消耗速率相等

E.容器内气体的物质的量保持不变．

（3）已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

该反应是________反应，该反应的△H=________，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________．

回答下列问题：

（1）流程图中操作a的名称为____。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是_____(填化学式)

②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是____。

（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____。

②操作b是在___氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：_____。

【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：．

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）．

A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．

请填写下表：

A. 明矾放入污水中就会发生反应： Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

B. 用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或CO2中和碱性废水

C. 利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法

D. 处理含有重金属离子的废水一定不涉及氧化还原反应

A. 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C. 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e

D. 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

【题目】在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（ ）

A.容器内气体密度保持不变B.气体的平均相对分子质量保持不变

C.的体积分数保持不变D.与的物质的量之比保持不变

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

C.若某化学反应的反应速率为，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为

D.化学反应速率是可以通过实验测定的

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

【题目】1，二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下列有关1，二异丙烯基苯的说法错误的是（ ）

A.分子式为

B.能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不同

C.分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D.其一氯代物有5种