【题目】一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、、Na+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )

A.向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀

B.可以确定没有Na+、Fe3+、、，不能确定是否有

C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合

D.一定没有Al3+、和

已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+

根据以上工艺流程，下列说法不正确的是( )

A.为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3H2O后过滤即可

B.溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响

C.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因可能是游离的Cu2+浓度太低

D.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：

【题目】红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1)的基态电子排布式为____________。

(2)锻烧铬铁矿发生反应：____________Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2Fe2O3+Na2CrO4+CO2 配平上述化学反应方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有关反应的离子方程式为____________。

(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。

②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。

③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。

A. NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1

B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2

C. 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度比为1:3

A.由图可知三种酸的酸性为：HX<HY<HZ

B.在等物质的量浓度的NaX和HX混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

C.浓度均为0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：

D.在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)

（1）CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为_______；

（2）无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是________________；

（3）的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为__________（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为__________；该晶体中，原子之间的作用力是________；

（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为_________。（含a的表达式）

（1）元素X原子结构示意图为________。

（2）元素Y的最高价氧化物的结构式为__________，其中一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（3）元素Z能与氢元素形成－1价阴离子为_________，该阴离子的电子总数是________。

（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为___________。

（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_______。

（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_______(用酸的分子式表示)。

根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。

(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。

(5)元素C与I形成的化合物的电子式是________。

A.该有机物中有8种不同化学环境的氢原子

B.该有机物不能继续和盐酸反应

C.1mol该有机物在一定条件下最多可以消耗3molNaOH

D.该有机物能发生加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应和酯化反应

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置______________________________。

（2）A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。

（3）B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） ________________。

（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。