(1)写出A、C、D的化学式：

A________；C________；D________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①______________________________________________；

②____________________________________________。

（1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？___

（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？___

A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL

（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为____________________________。（用v1、v2、v3表示）

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________（填字母）。

E．降低温度

F．减少CaCO3

（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）：________________。

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去；

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响；

丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中氧气、过氧化氢(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质 。

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是____________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是______________________；当出现____________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，其实验方法为：称取2.6 g过氧化钠固体，使之与足量的水反应，测量产生氧气的体积，与理论值比较可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的_____________，理由是______________。

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A. 由反应的ΔH >0

B. 由反应的ΔH = (E2－E1) kJ/mol

C. 降低压强有利于提高Y的产率

D. 降低温度有利于提高Z的产率