A.在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJ

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

C.催化剂，能增大有效碰撞次数，但不能提高N2的转化率

D.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol

已知：

请回答：

（1）合成装置中仪器a中玻璃导管的作用是__。

（2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施有__，__。

（3）写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式___。

（4）下列说法正确的是__。

A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

C.步骤Ⅲ中的分离方法是过滤

D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥

（5）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由___。

（6）步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___。

A. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

B. 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量

C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量

(1)B原子最高能级有___个单电子。D原子的价电子排布图为___。

(2)B与C形成的四原子阴离子，其中心原子的杂化方式为__。

(3)C3分子的立体构型为__；与其互为等电子体的分子有__，离子有__。

(4)A、B、C、D四种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序是___。(用化学式表示)

(5)F在元素周期表中位于__区，F的晶体中原子的堆积方式是图中的__(填写“甲、乙或丙”)，其配位数为__。

(6)F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式___。

(7)CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图丁所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)晶体的密度为ρg/cm3，Ca2+位于O2-构成的正八面体的体心位置，则该正八面体的边长为___nm(填计算式)。(CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，NA为阿伏加德罗常数)。

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

【题目】在恒温恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（ ）

A.V正(NH3) =2V逆(CO2)

B.密闭容器中氨气的体积分数不变

C.密闭容器中总压强不变

D.密闭容器中混合气体的密度不变

【题目】一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（ ）

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 2 min末的反应速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. 2 min内D的物质的量增加0.2mol

D. 若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2 min末A、B的转化率之比为1:1

【题目】环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷()，发生的反应如下。

主反应Ⅰ：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1

副反应Ⅱ：CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1

副反应Ⅲ：2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3

已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应Ⅰ生成环氧乙烷的优势。

（1）ΔH3=__kJ·mol-1。

（2）①图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象，图中随进料气的流速加快，乙烯的转化率下降，其可能原因是__。

②图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象，图中当反应体系的压强高于2.4MPa，环氧乙烷选择性下降，其可能原因是__。

（3）实验测得反应Ⅰ中，υ正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，υ逆=K逆·x2()，(式中x为物质的量分数；K正、K逆为速率常数，只与温度有关)。

①若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则该反应平衡常数的值为__。

②若平衡后仅升高温度，则下列说法正确的是___。

A.x(CH2=CH2)增大，x()减小

B.K正与K逆的比值增大

C.υ正减小，υ逆增大

D.K正与K逆的比值减小

（4）将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl]，氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷，其电解简易装置如图所示。

已知：CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

①a电极为__(选填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为：__。

②b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为__。

【题目】已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

A.AB.BC.CD.D