A.硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油

B.氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏

C.工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3

D.为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1

D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅

C.氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂

D.硫酸亚铁是优良的净水剂

该电池用质子(H＋)溶剂，在200 ℃左右时供电。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法正确的是(　　)

A.乙醇在电池的负极上参加反应

B.电池工作时，电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移

D.电池工作时，1 mol乙醇被氧化时可转移6 mol电子

【题目】对可逆反应N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A.3v(N2)＝v(H2)

B.v(H2)＝v(NH3)

C.2v(H2)＝3v(NH3)

D.v(N2)＝3v(H2)

A.从E口逸出的气体是H2

B.从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D.粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液

A. 原子半径：Y＞Z＞W

B. 单质的还原性：X＞Y

C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

A. 通入乙醇的一极为负极

B. 正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C. 负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D. 随着反应的进行，溶液的酸性保持不变

【题目】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

【题目】一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是(　　)

A.前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B.达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

C.增大水的浓度，可以改变待反应的限度

D.使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数