【题目】关于反应3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确的是( )

A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B.被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍

C.3 mol氯气参加反应转移6 mol电子

D.KOH、KCl和KClO3 都是电解质

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。

(2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22.5kJ热量．则该反应的热化学方程式为_____．

（2）已知下列反应的反应热为：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣880kJ/mol．

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393 kJ/mol．

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

则反应：C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）△H=_____kJmol﹣1．

回答下列问题：

(1)质谱图显示有机物A的最大质荷比为___。

(2)E分子中官能团的名称是___；A→B的反应类型包括中和反应和___。

(3)常温下，E不能与下列试剂反应的是___(填字母)。

a.H2 b.FeCl3溶液 c.溴水 d.NaHCO3

(4)在冰水浴条件下，E与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成一种香料M，1个M分子中含2个酯基。由E合成M的化学方程式为___。

(5)T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28，则T的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。

①属于芳香族化合物②既能发生水解反应又能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的T的所有可能结构为___。

(6)已知：RBrRMgBr。设计由环己烯和乙醛制备化合物的合成路线___(无机试剂和某些有机试剂任选)。

(1)被氧化的元素是_________，被还原的元素是________；

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；

(3)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目____________

【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

A. CO全部转化为乙醇

B. 断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇

C. 若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变

D. 若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变

回答下列问题：

I.丙烯酸甲酯的制备与提纯

步骤1：将10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和2mL浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

步骤2：充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性，分离出有机相。

步骤3：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙烯酸甲酯。

(1)步骤1装置如图1所示(加热和夹持装置已略去)。三颈烧瓶中进行的可逆反应化学方程式为___，本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___。

(2)仪器b的作用为___。

(3)混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是___。

(4)实验室配制100g5%Na2CO3溶液需用到的玻璃仪器是___。

(5)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)如图2所示。将步骤3(蒸馏)的操作补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___，弃去前馏分，收集80.5℃的馏分。

II.丙烯酸甲酯含量的测定

步骤1：将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。

步骤2：用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol·L-1的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。

(6)本次酯化反应丙烯酸的转化率为___。

【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反应时间为

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

【题目】铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O,下列结论正确的是

A. Pb为正极被氧化

B. SO42-只向PbO2极移动

C. 电解质溶液密度不断减小

D. 溶液的pH不断减小

(1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li+与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态碳原子核外有___种运动状态不同的电子，其外围电子轨道表示式为___。W中Li+与孤对电子之间的作用属于___(填标号)。

A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键 E.以上都不是

②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是___。

③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是___，C—O—C的键角___(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。

(2)碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为___个。已知石墨的密度为ρg·cm-3，C—C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为___cm。

(3)碳的另一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图___ (从A～D图中选填)。