A.乙烯的最简式 C2H4B.乙炔的结构简式 CHCH

C.四氯化碳的电子式D.甲烷的比例模型

M N

A.M与HCOOCH3互为同分异构体

B.N的官能团为羟基

C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

D.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色

已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3

②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式__。

（2）上述“氧化”步骤是否可省略__（填“是”或“否”），你的依据是__。

（3）“调pH除铁铝’’时，生成沉淀的pH范围为__；“氟化除杂”中除去的离子为__。

（4）请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程__（用文字和离子方程式表达）。

（5）用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时，其阳极反应式为__；整个流程中能够循环利用的物质除MnO2外还有__（写名称）。

A.配制 5%食盐溶液时，称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解

B.胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知 NaOH 溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 2﹣3 次

D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释

A. 从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法

B. 实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等

C. 用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

D. 用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解

下列说法正确的是（ ）

A.操作①发生的反应为氧化还原反应

B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶

D.在整个制备过程中，发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应、置换反应

A.60%B.80%C.20%D.40%

【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

假设二：___________________________；……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

A.煤炭中起作用的主要元素是碳

B.该冶炼锌的方法属于热还原法

C.倭铅是指金属锌和铅的混合物

D.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝-113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________ （保留两位小数）

（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________________