①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)

②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)

对以上两个反应的下列叙述错误的是（ ）

A.两个反应都是置换反应

B.反应①所需粗硅可通过反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑来制备

C.两个反应都是氧化还原反应

D.两个反应互为可逆反应

实验步骤如下：

步骤I：电合成：在电解池中加入KI、20mL蒸馏水和20mL的1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电压下电解7h；

步骤II：清洗分离：反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去质，分离出水相和有机相；

步骤III：制得产品：用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和NaHSO3溶液，振荡、抽滤、干燥，称量得到产品7.8g；

有关物质的数据如下表所示：

回答下列问题：

（1）步骤I中，阴极的电极反应式为________________________ ，苯乙酮被氧化的离子方程式为_____________________

（2）步骤II蒸馏过程中，需要使用到的玻璃仪器有____________，（填标号）除此之外还需要____________________

（3）步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后________（填标号）

A．直接将有机相从分液漏斗的上口倒出

B．直接将有机相从分液漏斗的下口放出

C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出

D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出

（4）步骤III中，加入浓盐酸的目的是____________________

（5）步骤III中，加入饱和NaHSO3溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I2被还原为I－，其离子方程式为_______________________

（6）本实验的产率是______________（保留小数后一位有效数字）

（7）得到的粗苯甲酸可用____________法进行提纯。

（1）基态硼原子电子排布图为__________________。

（2）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_____。

A.SO 和NO B.NO和SO3 C.H3O+和ClO D.PO和SO

（3）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_ ______________。

（4）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____________个镁原子最近且等距离。

（5） 配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法不正确的是________。

A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22－互为等电子体

C．1mol Fe(CO)5含有5mol键

D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反应中没有新化学键生成

（6）独立的NH3分子中，H—N—H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H—N—H键键角。

请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是____________________________________________________________。

（7）已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·cm－3（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。

【题目】一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是

①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化

⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变

A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3。如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是（ ）

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中

C.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡

D.为了提高SO2的转化率，可适当地提高O2的浓度

A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应

回答下列问题：

（1）C的结构简式为___，反应①的反应类型为___。

（2）反应④的化学方程式为___。

（3）D中的含氧官能团的名称为___。

（4）B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有___种。

a.能发生银镜反应

b.能与NaOH溶液发生反应

c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的是___ (填结构简式)。

（5）以乙烯为原料（无机试剂任选）合成草酸二乙酯，写出合成路线___。

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________(填化学式)((填一种就可以)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

(3) Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

（1）已知：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；

2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。

写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：___________。恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是________________________。

（2）实验测得反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响

①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究发现该反应按如下步骤进行：

第一步：NO+NO N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列叙述正确的是______

A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大

B.第二步反应速率低，因而转化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整个反应的速率由第二步反应速率决定

（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) △H<0

某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

回答下列问题：

①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；

②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________________。

(1)写出A～F各物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。