【题目】过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确的是（ ）

A.过氧化氢的电子式

B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键

D.制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：__________________

（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是_________________作用是________________________.

B中加入的试剂是_________________作用是________________________.

C中加入的试剂是 _________________ ，作用是除尽 ____________气体.

D中加入的试剂是_________________作用是________________________.

（3）实验时，C中应观察到的现象是_______________________.

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是____。若测定结果偏高，其原因可能是_____。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗

D．滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

(2)判断滴定终点的现象是________。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_________mol·L－1。

（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。

（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。

该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：

①白色沉淀为Ag2SO3。

②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。

Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。

Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。

①实验Ⅰ的目的是___。

②根据实验现象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反应的化学方程式是___。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。

已知：1.纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

2.长期放置或高于60℃时NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl

（1）步骤1中，生成C1O2的离子方程式是___，通人空气的作用是___。

（2）方法1中，反应的离子方程式是___，利用方法1制NaC1O2时，温度不能超过20℃，可能的原因是___。

（3）方法2中，NaC1O2在___生成（选填“阴极”或“阳极”）。

（4）NaC1O2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaC1O2溶溶液中获得NaC1O2的操作是___。

（5）为测定制得的晶体中NaC1O2的含量，做如下操作：

①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmolL-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。样品中NaC1O2的质量分数为___。（用含a、b、c的代数式表小）。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是___（用离子方程式和文字表示）。

（6）NaC1O2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到C1O2。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2的含量会增大，原因是___。

下列反应中符合上述图象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式： _________________________________。

（2）装置B 的作用是__________________，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)

①水 ②澄清石灰水

③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3 溶液

（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：_______________________________________，而D 中则是由于SO2 具有_______性，D中反应的方程式：________________________。

（4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是___________

A．可再加入锌粒 B．可再加入氯化钡溶液

C．再加入银粉 D．再滴入碳酸氢钠溶液

I.配制银氨溶液

⑴盛装AgNO3溶液的仪器D的名称_____________。

⑵关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式_________；饱和食盐水的用途是________。

Ⅱ.测定室内空气中甲醛含量

⑶用热水浴加热D，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是_______________。

⑷装置中毛细管的作用是________________。

⑸已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，测得共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为_______mg.L-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)。

⑹该设计装置存在一个明显的不足之处是____________。

A.3mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液

C.1.5 mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液

(1)①常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是_____，其原因是_______。

②25 ℃时，CH3COONH4溶液显__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显__性，原因是_________。

(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3—＋OH－水解平衡的事实是___。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

(3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应___。

a．向NaClO2溶液中加适量水 b．向NaClO2溶液中加适量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水

(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ________。