A.和金属钠反应是键①断裂

B.和浓氢溴酸混合加热时断键②

C.和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤

D.和浓硫酸共热到140℃时仅断键②

A.与CH3CH218OH发生酯化反应，生成H218O

B.与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均反应

C.能使酸性高锰酸钾及溴水褪色，反应原理相同

D.1 mol化合物X最多能与5 mol H2发生加成反应

回答下列问题:

(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为____。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。A~D四种物质中,含有手性碳的有机物为____(填字母)。

(3)反应②的反应类型是____。

(4)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为____。

(5)有机物M与C互为同分异构体,M满足下列条件:

Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol M可消耗2 mol NaOH;

Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有结构。

写出符合条件的M的一种结构简式:____。

(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2-甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________

【题目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A.温度130℃，压强3.03×105paB.温度25℃， 压强1.01×105pa

C.温度130℃，压强5.05×104paD.温度0℃， 压强5.05×104pa

Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。

步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。

步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如图：

(已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈反应生成两种气体。)

（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：__。

（2）接口的连接顺序为a→__→__→h→i→__→__→__→e。

Ⅱ.回收锰元素，制备MnO2

（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：__。

（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的：__。

Ⅲ.二氧化锰纯度的测定

称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。

（5）写出MnO2溶解反应的离子方程式__。

（6）产品的纯度为__。

（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积__(填“偏大”“偏小”“不变”)。

（1）实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH4I 的分解产物为 ___（至少填三种），E装置的作用是___。

（2）装置B中的反应方程式：______，D装置的作用是______。

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

（3）乙组得到的黑色粉末是______。

（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为______。

（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为______；溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。

（6）若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为______。

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为______，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是____________。

(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。

(4)EMIM＋中，碳原子的杂化轨道类型为________。分子中的大π键可用符号表示，其中n代表参与形成的大π键原子数，m代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则EMIM＋中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如下图所示。立方氮化硼属于______晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为d g/cm3，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为_______(列出化简后的计算式)。

（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化过程进行：

Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1

Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1

Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

反应Ⅰ能自发进行的条件是___。利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用反应___的ΔH。

（2）如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。设容器内初始压强为p0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O2)=4：1的数据，计算400℃时容器内的平衡压强=___（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是___。

（3）已知：氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：

Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-

Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-

常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：___。

（4）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4，写出阳极反应式：___。

（1）小苏打溶于水的电离方程式___。

（2）碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因___。

（3）FeCl3 溶液使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出离子方程式___。

（4）将等物质的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的离子方程式___。

A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后，a为正极

C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA

D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行