(1)反应中______元素被氧化，_______是氧化剂。

(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。_________。

(3)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol

C.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol

A.H2O（g）＝H2（g）＋O2（g） ΔH＝-242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1

【题目】Ⅰ为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3 molH2。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。

请回答：

（1）从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝____。

（2）能够说明该反应已达到平衡的是____(填字母序号，下同)。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3 molH2的同时生成1molCH3OH

（3）下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____。

A．加入催化剂

B．充入He(g)，使压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离

D．降低温度

（4）求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝____(计算结果保留三位有效数字)。

Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答下列问题：

（1）若25<t1<t2，则a___(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是_____。

（2）在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，则c(OH－)为___。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6mol·L－1，该溶液中c(H＋)=___mol·L－1，c(OH－)＝___mol·L－1。

回答下列问题:

(1)SDIC中，电负性最小的元素是____(填元素名称) ，其中W最外层的孤电子对数为__________。

(2)基态X3-的核外电子排布式为____某离子晶体中含有X3-和M+两种离子，其中M+核外电子正好充满KLM3个能层，则M的元素符号是___ ，该晶体晶胞结构如图乙所示，则X3-的配位数为____

(3)X≡X的键能为942kJ/mol，X-X单键的键能为247kJ/mol，则X的最常见单质中____(填“σ”或“π”)键更稳定

(4)X的最简单氢化物是___ 分子(填“极性”或“非极性”)，该分子与1个H+结合形成离子时键角___ (填“变大”“变小”或“不变”)，原因是____

(5)SDIC的原子发射光谱中呈现特征颜色的微观原因是____

(6)在由R和Y的单核离子组成的晶体中，阴离子的排列方式为面心立方最密堆积，阳离子填充在全部的正四面体空隙中已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为____g/cm3 (列出计算式)

A.H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol

B.CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

D.CO(g)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

(1)参加反应的HCl的物质的量________________

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

回答下列问题：

(1)该历程中决速步骤的能垒(活化能)E正=__________eV，该步骤的反应方程式为__________

(2)甲酸分解制氢气的热化学方程式为__________

(3)在温度为383K压强为p0时，将一定量的HCOOH气体充入一个盛有催化剂的刚性容器中，达到平衡时，H2的分压为0.55p0，则该反应α(HCOOH)=______________，该温度下的压强平衡常数Kp=__________ (计算结果保留2位有效数字)

(4)HCOOH的分解存在副反应HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)

已知H2的选择性=能够增大H2选择性的可能方法是____

(5)甲酸作为直接燃料电池的燃料具有能量密度高的优点若电解质溶液显酸性，甲酸直接燃料电池的负极反应式为__________，该电池的理论输出电压为1.48V，能量密度E=________kW·h/kg(能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J)