（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= _______mol·L1。

（3）HA是____酸（选填“强”、“弱”）。

（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的顺序是_____________。

（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。

A．HA的电离程度小于NaA的水解程度

B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)

C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)

D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1

(1)硫酸溶液与氯化钡溶液：_______________________________________；

(2)稀硫酸与碳酸钠溶液：_______________________________________；

(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：_______________________________________；

(4)碳酸钙和盐酸：_______________________________________________________；

(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；

(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：__________________________________________。

A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO

B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20．00 mL，三次实验结果记录如下：

该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是_____________。

（2）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。

A. 滴定终点读数时俯视读数

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C. 锥形瓶水洗后未干燥

D. 配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E. 配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Ⅱ．（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. 氯水 　　 D. HNO3

（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（3）常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________（已知 lg5 = 0.7 )

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）

A.12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NA

B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNA

C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D.常温常压下，11.2LCO2中含质子的数目为11NA

A. 甲在苯环上的溴代产物有2种

B. lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃

(1)该反应的化学方程式为____________________________。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：

①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是______________。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。

Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________________。

(3)图中M点的平衡常数Kp =_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

(4)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________________。

（1）含锂电解铝废渣与浓硫酸在200~400℃条件下反应2h。“滤渣1”主要成分是___（填化学式）。

（2）“过滤2”需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是___。

（已知部分物质的溶解度数据见下表）

（3）40°C下进行“碱解”，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为___；若碱解前滤液中c(Li+)=4molL-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则“滤液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]

（4）“苛化”过程，若氧化钙过量，则可能会造成___。

（5）整个工艺流程中可以循环利用的物质有___。

（6）“电解”原理如图所示。“碳化”后的电解液应从（填“a”或“b”)___口注入。阴极的电极反应式为___。

（7）高纯度LiOH可转化为电池级Li2CO3。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___。

浸出使用的装置如图所示。回答下列问题：

蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶

(1)第一次浸出必须选用装置 _______(填“1”或“2”)，原因是 ________。滤渣1的主要成分有_______。

(2)第二次浸出时生成单质硫，写出反应的离子方程式：_______________。该步骤即使加热温度不高也可能会有副反应发生，产物之一是空气的主要成分，分析可能原因是_____________________ 。

(3)从滤液2中得到CuSO4·5H2O的操作是 __________ 、过滤、洗涤。

(4)下列叙述中涉及到与该流程中的“操作①”相同操作的是_____________ 。

A.《肘后备急方》中治疟疾：“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”

B.《本草衍义》中精制砒霜：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”

C.《开宝本草》中获取硝酸钾：“冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”

D. 《本草纲目》中烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”

(5)若该废催化剂中含12.8%的CuS，实验中称取15.0g废催化剂最终得到3.0gCuSO4·5H2O，则铜的回收率为 __________________ 。