【题目】为了进行氨的催化氧化实验：4NH3+5O24NO+6H2O。请从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套进行该反应的简单装置。现提供试剂：过氧化钠、碱石灰、铂粉、氯化钙、浓硫酸、浓氨水和氢氧化钠溶液。

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满，也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

CH3COOH____HClO4_____

Fe(OH)3____Ba(OH)2_____

NaHSO4____

（2）常温下2.3g乙醇和一定量的氧气混合，点燃恰好完全燃烧，生成液态水和CO2放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为：___。

（3）根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于___。

C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H1＝＋175.3kJ·mol-1

2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H3＝-571.6kJ·mol-1

【题目】已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根据如图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？__。

（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

①A中加入的试剂是___，作用是___；

②B中加入的试剂是___，作用是___；

③C中加入的试剂是___，作用是___；

④D中加入的试剂是___，作用是___。

（3）实验时，C中应观察到的现象是___。

A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑

(1)用来制取氯气的装置是______(填字母)，反应中浓盐酸所表现出________________性质。

(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。

(3)装置C的作用是________________________；

(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________________；

(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：________________________________。

A. 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

A.a中圆底烧瓶中需加入碎瓷片

B.b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水

C.d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶

D.e中NaOH溶液可用浓氨水代替

A.a的二氯代物有3种

B.1molb完全燃烧消耗10molO2

C.c具有顺式和反式2种结构

D.a、b、c均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色

已知：VO+H2OVO+2H+

(1)“焙烧”时，V2O3转化为NaVO3的化学方程式是___。

(2)滤渣1为___(填化学式)，“酸浸”后，调pH=7.6，除了得到沉淀Fe(OH)3、___，另一个目的是___。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)的离子方程式是___。图1是沉钒率随温度的变化曲线，温度高于80℃，沉钒率下降，其可能原因是___。

(4)在“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量x100%)随温度变化的曲线如图2所示。NH4VO3分解过程中，先后失去的物质分别是___、___。(填化学式)

(5)金矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池充电时，阳极的电极反应式为___。