A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液反应

C. 催化剂作用下与H2反应 D. 与银氨溶液作用只发生银镜反应

A. 反应①②③④均在正极发生

B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大

A. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

B. 溶液酸性越强，R的降解速率越大

C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

D. 在20～25 min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

A.分子式为C22H24O5

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率υ（X）=0.3 mol·L-1·min-1

B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

D.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）

下列说法正确的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

【题目】在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态

A. SO2速率是O2速率的2倍

B. SO3的浓度是O2浓度的2倍

C. SO3的质量分数保持不变

D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

【题目】已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如下表所示:甲醛结构式为:,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的△H为( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060