A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

请回答下列问题：

(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。

(2)步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。

(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。

(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

A.

B．

C．

D.

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________________；③______________。

若实验②中采用酸性条件下加入双氧水，则有关反应的离子方程式_________________________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

(3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为___________；

最后，晶态碘在___________里聚集。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

下列说法不正确的是（ ）

A.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

B.可用溴水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.异戊二烯所有碳原子可能共平面

【题目】在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

A.v(D)=0.8molL-1s-1B.v(C)=0.010 molL-1s-1

C.v(B)=0.6 molL-1min-1D.v(A)=0.2molL-1min-1

(1)化合物C的名称为_____；反应④的反应类型是 _____。

(2)D 中含氧官能团的名称为____；B的结构简式为 ______。

(3)写出C与足量 NaOH 水溶液反应的离子方程式______。

(4)写出所有符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式 ____。

①苯环上一溴代物只有 2 种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基

(5)化合物D是用于合成一种质子交换膜材料的重要原料。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三种单体缩聚而成。

已知：R1OH + R2Cl → R1—O—R2+ HCl，

其单体的结构简式是：、________、________。

(6)请参照上述制备流程，写出以有机物C、乙烯、 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)__

（1）乙烯通入到Br2水中，现象是_____________．

（2）由甲苯获取食品香料添加剂苯甲酸苯甲酯，存在下列转化：

回答下列问题：

①C中的官能团名称____________，C→D的反应类型________________．

②B→C的化学方程式为________________．

③B+D→ 的化学方程式为_____________________．

④A的化学式为C7H7Cl，则含有苯环的A的同分异构体还有______________种．

I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

回答下列问题：

(1)图1中分离操作的名称为 _______，图 2 中反应器的名称是 _______；

(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过_________(填字母)结合形成的。

A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.化学键

反应器中发生反应的化学方程式为____________。

(3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是 __。

(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品 2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。

①达到滴定终点的现象是____________。

②根据滴定结果确定产品质量_(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为___。

II.过氧化尿素的性质探究：

(5)过氧化尿素的催化分解实验：在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：_________。

(6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇，振荡试管。测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式：___

A. 该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

C. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

D. 电极a采用MnO2作电极材料