工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

A.由实验数据可知温度 T 1＜T2

B.组别①中 0 ~20 min 内，NO2 降解速率为0.0125 molL-1min-1

C.40 min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18

D.该反应只有在高温下才能自发进行

【题目】利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是

A.反应①②③④均在正极发生

B.④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O

C.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

C.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

D.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

B.X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物

C.Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R

D.简单离子的半径：Z＞M＞X

A.S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1

B.单斜硫比正交硫稳定

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D.①式表示断裂 1 mol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共价键所放出的能量多 297.16 kJ

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。

(3)当X是强碱时，E是__________； B生成C的化学方程式是________________________。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的______腐蚀，石墨电极上的电极反应式为______．

②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为______．

（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如2图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．

①该电解槽的阳极反应式为______．此时通过阴离子交换膜的离子数______（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．

②通电开始后，阴极附近溶液pH______（选填“增大”、“不变”或“减小”）．

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______；已知H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则该燃料电池工作产生36g液态H2O时，理论上有______kJ的能量转化为电能．