A.Na2O和Na2O2 均为碱性氧化物

B.参加反应的NaHCO3物质的量为 0.04 mol

C.反应过程中总共转移 0.04 mol 电子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

【题目】某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的

A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b

B.在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a＝b

C.若其他条件不变，升高温度，则a＜b

D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b

（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

A.a 点溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/LB.b 点溶液中，c() > c(Cl-)

C.a→b，水的电离程度减小D.c 点时，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)

【题目】在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的质量不再改变

D.SO2与SO3的体积比不再变化

下列说法不正确的是

A. a为铁钉，b为石墨

B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。

漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。

(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c过程中的现象是________________。

A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减

B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发

D.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

A.洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好

B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

D.2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深