【题目】一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是

A.B.

C.D.

A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

【题型】单选题
【结束】
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已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

A.应选用酚酞作指示剂

B.a点溶液中存在：c(MOH)+c(M+)＜4c(SO)

C.水的电离程度：a＜b＜c

D.b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应

A.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

B.制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化

【题目】已知：3Z(s)X(g)＋2Y(g) ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是

A.将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol

B.达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大

A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物

B.反应Ⅰ逆反应的活化能＞反应Ⅱ正反应的活化能

C.反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大

D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓变△H=El-E2

A.O2在b极得电子，最终被还原为

B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

C.该电池工作时，经“交换膜2”移向b极

D.H2参与的电极反应为：

【题目】化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是

A.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们的主要成分均属于碳氢化合物

B.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在其包装中放入生石灰

C.煤经气化和液化两个物理过程后，可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法

D.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

B.Ⅲ中烧杯里的Cl－从右池经过盐桥移向左池

C.5min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质

D.Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率