【题目】化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们的主要成分均属于碳氢化合物
B.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在其包装中放入生石灰
C.煤经气化和液化两个物理过程后，可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
D.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
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【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
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【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。
（1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。
（2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。
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【题目】工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是
A.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率
C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D.NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态
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【题目】氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.实验室制备氯气的化学方程式是_____________________；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_________________
Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有 NaCl与C12生成。
(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2L 氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为_______，转移电子数为_________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式____________。
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【题目】25℃时，向盛有25mLpH=12的一元碱MOH溶液的绝热容器中滴加0.05mol·L-1H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的体积(V)与所得混合溶液温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.应选用酚酞作指示剂
B.a点溶液中存在：c(MOH)+c(M+)＜4c(SO
)
C.水的电离程度：a＜b＜c
D.b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
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【题目】如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)；△H＞0达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：
A.反应开始时，B容器中化学反应速率快
B.A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
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【题目】(1)A是一种酯，分子式为C4H8O2，A可以由醇B与酸C发生酯化反应得到，B氧化可得C。则：
①写出下列化合物的结构简式：
B______________________，C________________________________________。
②写出A在碱性条件下水解的化学方程式：________________________________________。
③A中混有少量的B和C，除去C选用的试剂是________，分离方法是_______________。
④B和C的酯化反应和A的水解反应中都用到硫酸，其作用分别是________(填字母)。
a、催化剂、脱水剂；催化剂
b、催化剂、吸水剂；催化剂
c、都作催化剂
d、吸水剂；催化剂
(2)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是________。
(3)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法不正确的是________(填字母)。
a、一定条件下能与甘油发生酯化反应
b、能与NaOH溶液反应
c、能使酸性KMnO4溶液褪色
d、1 mol亚油酸最多能与4 mol Br2发生加成反应
(4)有机物
是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水解生成3种新物质，结构简式分别为____________________、____________________________________________________、________。
(5)有机物W(
)常用于合成维生素类药物。该有机物的分子式为________，其分子中所含官能团的名称为______________，水溶液中l mol W可与______ mol NaOH完全反应，分子中含有______种不同化学环境的氢原子。
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【题目】某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤:
①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
回答下列问题:
(1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。
(2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。
(3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。
(4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。
(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。
(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______
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