（1）属于同系物的是________；

（2）常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________；

（3）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

（4）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________；

（5）写出F与溴发生取代反应的化学方程式___________________________。

(1)向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。

(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如图所示，则试管b中反应的离子方程式为____________。

(3)分析判断，实验________[填“(1)”或“(2)”]能证明镁的金属性强于铝。

（1）写出下列元素名称①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。

（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_______；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_______，原子半径最小的是______。其氢化物最稳定的是____。（填写元素符号）

（3）元素②和③形成的离子的电子层结构_________（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物________（填“是”或否”），该化合物的电子式为______________。

（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：______名称为______：。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_________（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________。

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

（4）写出甲中反应的化学方程式 。

A.b极发生氧化反应

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过

D.电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边

A.分子式符合C8H8的有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.存在立体异构的链烃中，碳原子数最少的一定是2－丁烯

C.葡萄糖与核糖互为同系物

D.C8H8O2芳香族化合物分子中可能含有两个醛基

(1)画出下列卤族元素的原子结构示意图：①氟________；②氯________③溴________；④碘_________。

(2)比较卤族元素的原子结构：

①它们在结构上的相同点是____________；

②它们在结构上的不同点是_____________。

(3)卤族元素原子结构的变化规律是_______________。

A.原子半径：C>D>AB.单质的熔点：B>C，D>A

C.最高正价：B>D=A>CD.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A

（1）甲池是___(填“原电池”或“电解池”，下同]装置；乙池是___装置。

（2）D极为___(填“阴极”或“阳极”)。

（3）烧杯中溶液会变蓝的是_______(填“a”或“b”)；C极上的电极反应式为____。

（4）F极上的电极反应式为：____。

（5）当电路中通过0.02mol电子时，B电极上沉积0.64g金属X，则X为___(填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为___。

II、（1）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的数目为____；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是___。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图1。其原因是___。

③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：___，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

（2）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图2。转化时正极的电极反应式为___。

（1）已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为___

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L密闭容器中，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I）CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的△H__0，△S__0（填“＜”、“＞”或“=”）；

②已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为___，该反应的平衡常数为___(mol·L-1)2。

（3）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0（Ⅱ）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是___（填序号）。

A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

C．恒容下充入He，使体系的总压强增大 D．再充入amolCO和3amolH2