①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）

②滴定管如下图所示，用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是______________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是___________________。

②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左

C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡

【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—红色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—净水剂⑥NaHCO3—制食品发泡剂；⑦KAl(SO4)2—消毒、净水。

A.⑤⑦B.②④⑥⑧C.③④D.①③⑤⑦

【题目】俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

A.Na2SO4和Na2S均为离子晶体，晶体中每个SO或S2-周围均有2个Na+

B.C（金刚石）属于共价晶体，1mol该晶体中含的σ键数目为4NA

C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D.标准状况下22.4LCO2中含π键的数目为NA

A.W、X、Z可形成离子化合物

B.Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子

C.W与X形成的二元化合物只能含极性键

D.X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X

A.NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

B.NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

C.NH4H投入少量的水中，有两种气体产生

D.NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性

A.不是所有的共价键都具有方向性

B.N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

C.根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同

D.Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态

②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=____。（lg2=0.3）

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下：

①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈___性。

②99mLpH=1的H2SO4溶液与101mLpH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=___。

（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：

a.当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是___。

b.当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是___。

c.中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为___。（用等式表示）

d.体积和浓度均相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反应需烧碱溶液的体积关系为___。（用等式表示）