【题目】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了a mol，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

(1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

【题目】已知可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。在一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入密闭容器中发生反应，达到平衡时，物质B的物质的量可能是（ ）

A.0

B.0.5mol

C.0.8mol

D.1.5mol

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

（1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是___。

（2）操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为__(填化学式)。

（3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为__。

②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为__，判断依据是__。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以鉴别：__。

（4）处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为___。除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=__mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_______。

(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。

(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(4)装置中干燥管C的作用是_______。

(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)

(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO进行滴定，通过滴定出的SO的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。

已知：① B、C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基；

②RXRMgX

回答下列问题：

(1)A 的化学名称是____________________。

(2)F中含氧官能团名称是____________________________。

(3)B的结构简式为 ______________________________________。

(4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为___________________________________。

(5)E生成F的反应类型是________________。

(6)化合物 W 与G 互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2，则 W 的结构简式为_____________________(写一种) 。

(7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇（)的合成路线： _____________________________________________(无机试剂及有机溶剂任用) 。

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：

(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是____，M2+的核外电子排布式为_______。

(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”)，请解释原因：_____________。

(3)WZ2的VSEPR模型名称为______；WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为____；WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示，该结构的分子中含有____个σ键；写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。

(4)MRW2的晶胞如图(b)所示，晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。

(1) Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是_____。(己知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)

(2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T1和T2的温度均小于1700℃)。

①下列说法正确的是________(填标号)。

a.相同条件下，Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3强

b.当c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态

c. A点和C点化学平衡常数的关系是：KA< KC

d.温度一定时，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率增大.

②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知在T1℃时体系的压强初始压强为a Pa，则B点的Kp=____(用含a表示且保留2位有效数字)。

(3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：

已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu；镓化学性质与铝相似。

①M为电源的_______极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是________。

②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应__________。

③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=_________(η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)。

（1）下列说法不正确的是（ ）

A．该实验也可在保温杯中进行

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失

D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等

（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________；

（4）若将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ ；

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．

A.消耗1molN2同时生成1molO2混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。