① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_________，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（3）判断滴定终点的现象是：___________________________________；

（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_________mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______________________mol·L-1

（1）片刻后试管中的现象为：

①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现_________________________、③试管内__________________、____________________。

（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是___________，空间构型呈正四面体的产物为___________。

（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为________mol。

（4）与CH4相邻同系物的结构简式为_______________该同系物与Cl2发生一氯取代反应的化学方程式为__________________________。

(1)写出制取硝基苯的化学方程式_____。

(2)该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是_____并及时冷却。及时冷却的可能原因是_____。

(3)长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是_____(填“物质名称”)。

(4)将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是_____(填仪器名称)。检验最后用水洗至中性的操作是_____。

(5)经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的苯等杂质，提纯硝基苯的方法是_____。硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用_____擦洗。

A.苯 B.酒精 C.硫酸 D.水

①白磷和红磷；②NO2和N2O4；③12C和14C；④和 ；⑤C60和金刚石；⑥异戊烷和新戊烷 ；⑦

（1）互为同位素的是_____________；

（2）互为同分异构体的是__________；

（3）互为同素异形体的是_________；

（4）同一物质的是__________

(1)写出A的电子式_____；C的空间构型为平面结构，键角约为_____。

(2)写出乙醇在Cu催化下与O2反应时的方程式_____。

(3)B中所含官能团的名称是_____。

(4)若分别完全燃烧等质量的HC＝C—CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量_____(选填“前者多”“后者多”“一样多”)。

(5)苯乙烯()与环辛四烯互为同分异构体，写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式_____。

(6)异丙苯()是苯的同系物。由苯与2—丙醇反应制备异丙苯属于_____反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为_____。

(7)异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的结构简式是_____。

A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B.如图所示操作可制取Fe(OH)2

C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得

D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应

A.C4H8B.C3H8C.C2H2D.CH4

(1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

(3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

（1）写出酸H2A的电离方程式_________________________。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________。（溶液混合时体积变化忽略，下同）

（3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L－1。

（4）25℃时，amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，c(NH4+)= c(Cl-)求一水合氨的电离常数K= _____________

【题目】1 mol 苯乙烯（）在不同条件下与H2发生加成反应时，产物存在差异：

下列说法正确的是

A.两种条件下的加成产物都属于芳香烃

B.两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代

D.该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼