已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2

②酸性条件下，NO 或都能与 反应生成和 Mn2+

③B 中的 Cu 足量

完成下列填空：

(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________。

(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是______________；

(3)D 装置的作用是 ________。

(4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_______，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置 E，E 中盛放的药品名称________。

(5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______________g。

(1)Mn位于元素周期表的_____区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为_____，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ键数目为___ NA。

(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是______________。的空间构型是________________，HPO3中心原子的杂化方式是_________________。

(3)PH3是_____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是____。

(4)硫化锂Li2S(摩尔质量Mgmol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如下图。S2-的配位数是______；若硫化锂晶体的密度为a g·cm -3，则距离最近的两个S2-的距离是_____nm。(用含 a、M、NA的计算式表示)。

(1)已知: ①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H1=a kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H3=c kJ·mol-1

则3Fe(s)+2O2(g))=Fe3O4(s)△H=_________kJ·mol-1(用含 a、b、c 的代数式表示)。

(2)活性铁粉是合成氨气的催化剂。工业合成氨的原理为N2+3H22NH3 △H<0

①工业采用“高压”一般为20～50MPa，温度为 500℃。采用“温度为 500℃”的目的是____________；

②氨气是合成氮肥的重要原料。常温下，0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小排序为___________；

③常温下，向a mL c mol·L-1氨水中滴加b mL c mol·L-1稀硝酸恰好至溶液pH=7(溶液体积变化忽略不计)，则NH3·H2O的电离常数Kb=___；

(3)工业上用热还原法冶炼铁。在密闭容器中，投人足量的 FeO 粉末和炭粉，在一定温度下发生反应：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g) △H>0；

①若容积恒定，则下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填代号)

A．FeO 的浓度不再改变 B．气体相对分子质量不再改变 C．气体密度不再改变 D．铁粉的质量不再改变

②在该温度下，上述反应达到平衡时c(CO)=a mol·L-1，则该反应的平衡常数为________；在温度不变时，将容器体积扩大至原来的4倍，则达到新平衡时，c(CO)为_____________。

(1)硼和氯气反应生成 BCl3，在该分子中，硼原子最外层有__________个电子。

(2)硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)4]（四羟基合硼酸钠）和氢气，该反应的化学方程式为____________。

(3)B(OH)3(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： NH3+H2O+OH- ，硼酸在水中电离的方程式为____。

(4)NaBH4 是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是：Na2B4O7 +16Na+8H2 +7SiO2 7Na2SiO3 +4NaBH4 ，在该反应中，氧化剂是___________，制备1 mol NaBH4时转移 ____________mol 电子。

(5)NaBH4与水反应生成Na[B(OH)4]和一种气体，写出化学方程式：_____________。

A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

A.黄芩苷是芳香化合物，共含有四种官能团B.黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应

C.1mol 黄芩苷最多消耗 3molNaOHD.1 mol 黄芩苷最多与 7mol H2 发生反应

A.最高化合价：W>Z>Y>X

B.蛋白质中一定含有这四种元素

C.(YZ)2 与 X2W2 均为直线型分子

D.化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度：点小于点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时，SO2的转化率：段小于段

（1）从3 min到9 min，v（H2）＝________ mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填字母）。

A 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B 混合气体的密度不随时间的变化而变化

C 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）一定温度下，第9 min时v逆（CH3OH）________（填“大于”“小于”或“等于”）第3 min时v正（CH3OH）。

【题目】钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法不正确的是

A.灯管内的I2可循环使用

B.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

D.利用该反应可以提纯W