己知：①ClO2易溶于水，稀溶液于冷暗处相对稳定，沸点为11℃，遇光、热易引走垦爆炸，常用空气、二氧化碳等气体稀释降低爆炸性。

②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，水溶液常温下稳定，酸性条件下易产生ClO2，高于60℃时易分解。

(1)“反应”阶段控制温度80～90℃，反应的化学方程式为___。该工艺流程中用蔗糖做还原剂可能的优点是___。

(2) “吸收”阶段用真空泵将气体引入蒸馏水中制得ClO2吸收液。实验室模拟该流程，需控制吸收液的温度以提高吸收率，控温最适宜的操作是___。为提高实验安全性，可用足量的NaOH和H2O2混合液吸收反应后的气体以获得更稳定的NaClO2，实验装置如图（部分装置已略去）。图中装置B的作用是___。混合液吸收ClO2的离子方程式为___。

(3)装置c中获得的NaClO2中混有少量Na2CO3等杂质，为获得较纯净的NaClO2，可用足量的Ba(OH)2和H2O2混合液吸收反应后的气体，再进一步除杂。NaClO2的溶解度如图所示，请补充完整由吸收液制备少量无水亚氯酸钠的实验方案：将反应产生的气体通入足量Ba(OH)2和H2O2混合液中充分吸收，过滤，向滤液中___。

（实验中须使用的试剂和仪器有：饱和Na2SO4溶液，乙醇，减压装置）

（1）煤的气化。原理是C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。

在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH2，测得相关数据如图所示。

①有关图1、图2的说法正确的有___(填字母)。

a.p1＜6MPa b.T1＜1000K

c.ΔH＜0 d.工业生产中，当温度为T2时，压强越高，经济效益越好

②图2中A点对应的平衡常数Kp＝__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（2）煤生产水煤气和半水煤气。

①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO＋H2)与N2的体积之比为3.1～3.2，发生的反应有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是___。

②如图是反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是___(写出1种即可)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质名称(假设各物质状态均保持不变)。___

①三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋

③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

④Fe2＋与H2O2（酸性）：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

⑤钠与CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu

⑥碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

A.①③④⑥B.②③④C.②③④⑥D.①③④⑤

①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②金属镁投入到盐酸中 ③NaOH溶液和CuSO4溶液 ④金属铝投入NaOH溶液中

A.①②B.②④C.③④D.①③④

据图回答下列问题：

(1)写出A、C、D的结构简式：

A________，C________，D________。

(2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

①________________________________(反应类型____________)。

②________________________________(反应类型____________)。

（1）Mn3+基态核外电子排布式为____。

（2）NO的空间构型为___；CH3COOH分子中碳原子的轨道杂化类型为__。

（3）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是__。

（4）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为___。

（5）MnS晶体具有α、β、γ三种形态，其中β-MnS的晶胞结构如图所示，则Mn2+的配位数为____。

（1）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0kJ·mol1。测得NO2的物质的量分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

①0～20 min内，υ(N2O4)=___mol·L1·min1。

②上述反应中，υ正(NO2)=k1·c2(NO2)，υ逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为___。改变温度至T1时k1=k2，则T1__373K（填“>”“<”或“=”）。

（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和NH3的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

①ΔH___0（填“>”“<”或“=”）。

②x___3∶4（填“>”“<”或“=”）。

③400K时，反应的平衡常数为___（填计算式即可）。

④投料比为3∶4时，Q点υ逆(NH3)___（填“>”“<”或“=”）P点υ逆(NH3)。

（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

(1)写出A中主要反应的化学方程式：___________

(2)试管C中苯的作用是______________。反应开始后，观察试管D和试管E，看到的现象分别为D____________E____________。

(3)仪器B中的NaOH溶液的作用是____________，可观察到的现象是________。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有__________(填字母)。

（1）O3将I－氧化生成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)＋O3(g)IO－(aq)＋O2(g) ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq)HIO(aq) ΔH2

③HIO(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3

用热化学方程式表示O3氧化I－生成I2的反应___。

（2）O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L－1。

①在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为___mol·L－1·min－1。

②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是____。

③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___(填字母)。

a.40℃、pH＝3.0 b.10℃、pH＝4.0 c.30℃、pH＝7.0