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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    ①三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

    ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋

    ③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

    ④Fe2＋与H2O2（酸性）：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

    ⑤钠与CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu

    ⑥碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

    A.①③④⑥B.②③④C.②③④⑥D.①③④⑤

    【答案】B

    【解析】

    ①方程式Fe3++Fe＝2Fe2+，电子不守恒，电荷不守恒，①错误；

    ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Mg2+，拆法正确，电子守恒，电荷守恒，质量守恒，②正确；

    ③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，拆法正确，电子守恒，电荷守恒，质量守恒，③正确；

    ④Fe2+与H2O2(酸性)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，拆法正确，电子守恒，电荷守恒，质量守恒，④正确；

    ⑤钠与CuSO4溶液：先发生的反应为： 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，后2OH-+ Cu2+ === Cu(OH)2↓，⑤错误；

    ⑥碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]溶液与过量烧碱溶液混合，Ca2+和HCO3-均反应完，Ca2+和HCO3-的比值为1：2，应写成：Ca2+ +2HCO3- +2OH- ＝CaCO3↓+CO32- +2H2O，⑥错误；

    B选项符合题意；

    答案选B。

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    A. 反应的化学方程式为5YX B. t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍

    C. t2 时，正、逆反应速率相等 D. t3 时，逆反应速率大于正反应速率

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    A. 该反应的逆反应为吸热反应

    B. 平衡常数：KM>KN

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    化学式

    电离常数(298K)

    硼酸

    K＝5.7×10－10

    碳酸

    K1＝4.4×10－7

    K2＝4.7×10－11

    醋酸

    K＝1.75×10－5

    A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

    B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

    C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

    D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

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    【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

    （1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

    （2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

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    【题目】pH＝1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    A.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大

    B.pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度HA＜HB

    C.若1＜a＜4，则HA、HB都是弱酸

    D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

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    B.加入Fe的质量至少有0.56 g

    C.反应过程中铁粉过量

    D.金属Zn与硫酸反应转移电子数为0.01NA

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