Question

【题目】硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是

化学式	电离常数(298K)
硼酸	K＝5.7×10－10
碳酸	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
醋酸	K＝1.75×10－5

A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

Answer 1

【答案】A

【解析】

酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸的一级电离＞硼酸＞碳酸的二级电离

A、醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液pH大于醋酸钠溶液，故A正确；

B、碳酸的电离常数大于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，故B错误；

C、因为碳酸的一级电离＞硼酸＞碳酸的二级电离，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，故C错误；

D、醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，所以第一步不能观察到有气泡产生，将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中不一定能观察到有气泡产生，故D错误；

故选A。