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【题目】化合物G是合成鬼臼脂的中间体,可通过以下方法合成:

1E中的含氧官能团的名称为________________

2BC的反应类型为________

3F的分子式为C15H14O7,写出F的结构简式:________

4B的同分异构体X同时满足下列条件。写出符合条件的X的一种结构简式:________

属于芳香族化合物;

在酸性条件下水解后可得三种产物,且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢。

5)已知:。请以甲苯、BuLiDMF为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。____________

【答案】酯基 醚键 还原反应

【解析】

(1)E的结构式为E中的含氧官能团的名称为酯基、醚键;

(2)BC的反应B中的-CHO转化为-CH2OH,碳氧双键打开碳原子和氧原子均连有一个氢原子,为还原反应;

(3)F的分子式为C15H14O7EH2发生加成,结合分子式和G的结构简式,可知E中的碳碳双键与H2发生加成;则F的结构简式:

(4)B的同分异构体X同时满足属于芳香族化合物(含苯环);在酸性条件下水解后可得三种产物,且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢;说明存在分子中存在2个酯基,且得到的物质的结构也是对称的。结构简式:

(5)目标产物中含有酯基,逆推,则需要得到物质,分子中的羧基,可由甲基氧化得到,分子中的-CH2OH,模仿ABC的过程。需要在甲苯中甲基的邻位引入个-Br,根据已知,如果先将-CH3氧化成-COOH,-Br引入-COOH的间位,因此需要先引入-Br,再氧化-CH3。此外由于-CHO和-CH2OH均能被KMnO4(H)氧化,因此需要先将-CH3氧化成-COOH,再模仿AC的过程,则合成路线为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】普通立德粉(BaSO4·ZnS)广泛用于工业生产中,可利用ZnSO4BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含ZnCuOFeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下:

1)生产ZnSO4的过程中,反应器Ⅰ要保持强制通风,原因是___

2)加入锌粉的主要目的是___(用离子方程式表示)。

3)已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+,在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2,在碱性溶液中被还原为MnO42-。据流程判断,加入KMnO4时溶液的pH应调至___

a2.2~2.4 b5.2~5.4 c12.2~12.4

滤渣Ⅲ的成分为____

4)制备BaS时,按物质的量之比计算,BaSO4和碳粉的投料比要大于12,目的是__;生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ,反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收,原因是__

5)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量为29.4%,高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4BaSNa2SO4Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉,所选试剂为___,反应的化学方程式为__(已知BaSO4相对分子质量为233ZnS相对分子质量为97)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)可表示为( )

A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)

C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种镁氧电池电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液,如图所示。下列说法不正确的是( )

A.正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-

B.负极反应式为:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

C.电子的移动方向是由a经外电路到b

D.该电池在工作过程中,电解液KOH的浓度保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是( )

A. 该反应的逆反应为吸热反应

B. 平衡常数:KM>KN

C. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)

D. 当温度高于250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是

A. abc三点溶液的pHcab

B. abc三点CH3COOH的电离程度:cab

C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

D. abc三点溶液用1 mol·L1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:cab

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【题目】硼酸(H3BO3)溶液中存在:H3BO3(aq)H2O(l)[B(OH)4](aq)H(aq)。下列说法正确的是

化学式

电离常数(298K)

硼酸

K5.7×1010

碳酸

K14.4×107

K24.7×1011

醋酸

K1.75×105

A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者

B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者

C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH1的两种酸溶液HAHB1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是(  )

A.同浓度、同体积的HAHB溶液分别加入过量的锌粒,产生的氢气体积后者大

B.pH相同的HAHB溶液,物质的量浓度HAHB

C.1a4,则HAHB都是弱酸

D.体积相同pH均为1HAHB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性,前者消耗的NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铝可制备无机高分子混凝剂,在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空:

1 实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是____________

2)往AlCl3溶液中加入过量下列溶液,最终得到无色澄清溶液的是______(填编号)。

a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4

AlCl3溶液,用小火持续加热至水刚好蒸干,生成白色固体的组成可表示为:Al2OHnCl6-n,为确定n的值,取3.490g白色固体,全部溶解在0.1120 molHNO3(足量)中,并加水稀释成100 mL,将溶液分成两等价,进行如下实验:

3)一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧,最后得Al2O3的质量为1.020g。判断加入氨水已足量的操作是________。过滤、洗涤后至少要灼烧_______次(填写数字);测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥AlOH3的质量,而是测定A12O3的质量的原因可能是____(选填编号)。

a 干燥AlOH3固体时易失水 b Al2O3的质量比AlOH3大,误差小

c 沉淀AlOH3时不完全 d 灼烧氧化铝时不分解

4)从另一份溶液中取出20.00 mL,用0.1290 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸,滴定前滴定管读数为0.00 mL,终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数__________mLAl2OHnCl6-nn的值为__________

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