(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，结合如图图像回答问题。

①此反应的热化学方程式是______。

②反应活化能：过程I______过程II (填“>”“=”或“<”)

③过程II温度—转化率图如图，下列说法合理的是_____。

A.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

B.温度高于650°C催化剂烧结，活性减弱

C.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛往行含量检测及污染处理。

①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为_________

②氧化剂可处理甲醛污染，结合以如图图像分析春季(水温约15℃)应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为________。

(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入的甲醇，发生反应：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始压强为101kPa， 达到平衡转化率为50.0%， 则反应平衡的常数Kp= ______。(用平衡分压代替平衡农度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

A.可用溴水检验CH2=CH－CHO中是否含有碳碳双键

B.乙醇、甘油和苯酚都能与Na反应产生H2

C.常温下都是无色液体，易溶于水

D.对甲基苯甲醛）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_____，第二周期原子半径由大到小的是______。

(2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物 ，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是______，该分子为_____( 选填“极性”、“非极性”)分子。

(3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_____，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是____(填编号)

a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.两元素形成化合物的化合价

c.气态氢化物的稳定性 d. 氢化物水溶液的酸碱性

(4)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如：有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个NH3与周围______个NH3通过氢键相结合。

(5)化合物 FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5 的熔点却低于 0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

【题目】硫酸被用于亚麻织品的漂白、棉织品的酸化和毛织品的染色。吕布兰法的成功，又需大量地从硫酸和食盐制取硫酸钠。迅速增长的需求为初兴的硫酸工业开拓了顺利发展的道路。1874年，天津机械局淋硝厂建成中国最早的铅室法装置，1876年投产，日产硫酸约2t。“接触法制硫酸”的核心反应是： 2SO2 +O22SO3，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如图：

下列说法正确的是

A.反应①的活化能比反应②低

B.总反应的反应速率由反应①决定

C.图示过程中既有 S—O 键的断裂，又有S—O键的形成

D.该反应的催化剂有V2O5和V2O4

（1）2 min末SO3的浓度；

（2）2 min内SO2的平均反应速率。

A.核磁共振氢谱共有11个吸收峰

B.分子中含有3种含氧官能团

C.分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

A.甲酸又称蚁酸，自然界中蚂蚁等昆虫可以分泌甲酸

B.甲酸和油酸含有的官能团相同

C.CO2转变为HCOOH发生还原反应

D.甲酸能发生酯化反应，也能发生银镜反应

A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.2 mol/(Lmin)

C. 1.8mol/(Lmin)D. 0.18 mol/(Lmin)