(1)从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗，该反应的氧化产物为__________；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为：________________________，反应的化学方程式是______________________。以上反应表明金属钠具有强的______性（填“氧化”或 “还原”）。

(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：___________________________________；如果产生的气体在标准状态下的体积为2.24L，即反应转移的电子数为____NA；

(3)已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应中作为还原剂的是________，还原产物是 _______；标出电子转移的方向和数目_______________________________。

A.8种B.10种C.13种D.16种

①属于烃的衍生物，燃烧产物只有CO2和H2O

②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应

③分子式为C17H23O3N，苯环上的一氯取代物有3种

④1mol该物质最多能和6molH2发生加成反应

A.①④B.②③C.①③D.②④

(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。

【题目】一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是

A.负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应

B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C.电池总反应为

D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O

可用来制计算机芯片的是_________。可用于呼吸面具中作为氧气来源的是______。能作光导纤维的是_________。能作耐火材料的是_______。属于电解质的是 _________________。属于盐的是 ______，该盐受热分解的化学方程式为：_____________________________。

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是_______________________；

A.汉黄芩素的分子式为C16H12O5

B.该物质遇FeCl3溶液显紫色

C.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

D.1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2

A.AB.BC.CD.D

M

A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

C. 1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2