【题目】甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是

A.1B.11C.25D.10

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的原子最外层电子数之和为14；X与Z同族；W是空气中含量最多的元素；Z的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是

A.X的最高正化合价为

B.简单离子的半径：

C.Y的单质与冷、热水均不反应

D.W、Z两元素形成的化合物为共价化合物

A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物

B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强

C. W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应

D. T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和

已知：①Michael加成反应通式为：A—CH2—R+（A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、等）

②

（1）A→B的化学方程式为___。

（2）化合物C和I的结构简式分别为___、___。

（3）B→C和E→F的反应类型分别是___、___。

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___。

①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2；

②有4种不同化学环境的氢；

③能使FeCl3溶液显紫色。

（5）写出以苯甲醛、丙酸甲酯和为原料合成的合成路线___（其它试剂任选）

(1)该盐酸的质量分数是_________

(2)取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度________

A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI(g)H2(g)+I2 (g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

下列说法正确的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2)＝_______。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_________

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是

A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 该反应方程式中x＝1

C. 2min时，A的物质的量为1.5mol

D. 2min时，A的转化率为60%

（1）需要取浓硫酸____________mL

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______

A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C. 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线