(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______。均填化学式

(2)最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是______填元素符号，写出它的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式______。

(3)③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是用离子符号表示______。

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为：HZ<HY<HX

B.当V(NaOH)=10mL时，在HY溶液中由水电离出的

C.HY与HZ混合，达到平衡时：

D.根据上述滴定曲线，可计算得Ka(HY)≈10-3

A.W和X可以组成原子个数比为2:1和1:1的离子化合物

B.工业上可采用电解Z的熔融氯化物的方法制得单质Z

C.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

D.X、Y、Z三种元素的离子半径由小到大顺序为Z<Y<X

【题目】最新科技研究成果表明磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，该电池放电时的反应为。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法不正确的是（ ）。

A.放电时，电池负极反应为：

B.充电时，阳极上发生的反应为：

C.放电时，Li+脱离石墨，经电解质嵌入负极

D.充电时，电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，步骤如下：

（一）制备苯甲酸

在三颈瓶中加入甲苯、水和沸石，搅拌并加热至沸腾，然后加入过量高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。

（二）分离提纯

在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，减压过滤，再用少量冷水洗涤，干燥，得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）装置a的名称是__，其作用为__。

（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理如下，请完成并配平该化学方程式。

________+________KMnO4________+________MnO2↓+________H2O+___________

（3）分离提纯过程中为了除去过量的KMnO4，加入一种二元弱酸草酸，反应过程中有碳酸氢盐和无色气体生成。请用离子方程式表示反应原理__。

（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是__。

（5）选用下列_操作，可以将粗产品进一步提纯(选填字母)。

A.溶于水后过滤 B.溶于乙醇后蒸馏 C.用甲苯萃取后分液 D.升华

（6）以酚酞为指示剂，用标准浓度KOH溶液滴定苯甲酸的乙醇溶液，可测定产品纯度，滴定终点的现象是__。

【题目】关于有机物（）、（）、（）的说法正确的是（ ）。

A.和的一氯代物均有三种结构

B.和互为同分异构体，和互为同系物

C.、、分子中的所有原子可能在同一平面上

D.、、三种物质均能使酸性KMnO4溶液褪色

（1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。

（2）下表是部分化学键的键能数据：

已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x=__kJ·mol-1。

（3）PCl5是一种重要的含磷化合物，在有机合成中用作氯化剂。某温度时，向2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

反应在前50s的平均速率v(PCl5)=__。在该温度下，若起始时充入0.5molPCl5和amolCl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=__。

请回答：

（1）反应①是__填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式__。

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是__。

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t8时都改变了一种条件，请判断改变的可能是什么条件：t2时__；t4时__；t8时__。

A.A C B三种元素分别为氮、氟、硫

B.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈强酸性

D.C元素是非金属性最强的元素

A.当温度为50℃时，纯水中c(H+)=c(OH)

B.随温度升高，CuSO4溶液的c(H+)增大

C.随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化与Kw改变有关

D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同