(1)气体B2H6与氯气混合可生成气态BCl3，每生成1.0 g BCl3放出5.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式为______。

(2)25℃时反应 S(s) +H2(g)H2S(g) Kp1=6.0×105

Si(s)+2H2(g)SiH4(g) Kp2=7.8×106

则反应 Si(s)+2H2S(g)SiH4(g)+2S(s) Kp=_____(Kp为以分压表示的平衡常数，下同)。

(3)多晶硅制中发生一系列反应：

(I)4SiHCl3(g)Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g) △H1=a kJ /mol

(II)SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H2=b kJ/mo1

(III)SiCl2(g)+H2(g)Si(s)+2HCl(g) △H3=c kJ/mo1

①反应SiHCl3 (g)SiCl2 (g) +HCl (g) △H=____kJ/mo1 (用含a、b、c的代数式表示)

②反应(I)(II)(III)的Kp与温度的关系如下图

属于吸热反应的是_________(填I、II或III)；图中M点分压间满足关系：p(SiCl4)=______(用相关物质的分压p表示)。

(4)一种制取N2O的方法为 O2NNH2(aq)→N2O(g)+H2O(1)，该反应的历程如下：

(I)O2NNH2(aq)O2NNH-(aq) +H+(aq) (快速平衡)

(II)O2NNH-(aq) N2O(g) +OH-(aq) (慢)

(III)H+(aq)+OH-(aq) H2O(1) (快)

①活化能最大的反应步骤是_________(填I、II或III)。

②已知反应(I)的速率方程v(正)=k1c(O2NNH2)，v(逆)=k -1 c(O2NNH-)c(H+)，(k1、k -1分别为正逆反应速率常数，反应(I)达到平衡时，平衡常数K=__________(用k1、k -1表示)。

③已知总反应速率方程为v=K ，反应(II)的v(正)=k2c(O2NNH-)，则K=________ (用k1、k -1、k2、k3表示)

【题目】硫脲()是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：

(1)硫脲中硫的化合价为_______；与硫脲互为同分异构且能与FeCl3溶液发生显色反应的化合物的化学式为_______

(2)可用H2NCN(氨基腈)与C2H5SH (乙硫醇)反应制备硫脲。氨基腈的电子式为_____

(3)制取氨基腈的传统工艺流程如下：

①反应Ⅱ的化学方程式为______

②测定硫脲含量的方法如下：

步骤1 ：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。

步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1 mL c1 mol/L I2的标

准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，

4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2)。

步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。

步骤4：用c2 mol/L标准Na2S2O2溶液滴定剩余的I2( I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na2S2O2溶液V2mL。

“步骤3”加入盐酸的目的_________(用离子方程式说明)。

“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是________。

③产品中(NH2)2CS的质量分数为_______ (列出计算式)。

A.可用酚酞作滴定指示剂

B.滴定过程中水的电离程度不断增大

C.P点溶液中：2c()<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.Q点溶液中:c(Cl-)>c()>c(CH3COO-)>c(H+)

①核电荷数为13的元素：__________。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________ 。

③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： ___________________ 。

④某同位素原子核内没有中子的元素： ___________________ 。

（2）写出1～18号元素中符合下列条件的原子（离子）的微粒符号和结构示意图。

①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍： __________________ 。

②某元素原子L层上的电子数为K层的一半： _________________ 。

③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： ___________________ 。

④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍： ___________________ 。

A.PbS上的电势比FeS2上的低

B.浸取液的pH随反应的进行逐渐增大

C.PbS表面发生的反应为PbS-2e-=Pb2++ S

D.FeS2表面发生的反应为FeS2+2e-=Fe2++ 2S2-

【题目】酸性重铬酸盐溶液中加入乙醚和H2O2发生反应+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上层出现蓝色，一段时间后上层蓝色逐渐褪去且水相变为绿色(Cr3+)。下列说法错误的是( )

A.溶液出现蓝色的反应属于非氧化还原反应

B.乙醚可用乙醇代替

C.该方法既可用于检验H2O2，又可用于检验

D.水层逐渐变为绿色发生的离子反应为4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑

A. A B. B C. C D. D

A.B.

C.D.

A. 氮原子的价电子排布图：

B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

(2)最外层电子数为次外层电子数的原子______或______；(填元素符号)

(3)根据下列微粒回答问题：

H、H、H、C、、、、

①以上8种微粒共有______种核素，共______种元素．

②互为同位素的是______．

③质量数相等的是______和______，中子数相等的是______和______．