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    【题目】化合物a、b、c的分子式均为C8H8，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.b的同分异构体可能与苯互为同系物

    B.c苯环上的二氯代物有10种

    C.a能与溴水反应，反应类型为取代反应

    D.c中所有原子可能处于同一平面

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    【题目】根据图示信息判断，下列说法正确的是

    A.镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有 12个质子

    B.氯的相对原子质量为 ，在化学变化值，氯原子易得电子

    C.当 时，该微粒属于稀有气体的原子

    D.镁离子与氯离子的电子层数相等

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    【题目】酸在溶剂中的电离实质是酸中的H＋转移给溶剂分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的是( )

    A.H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+

    B.H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)

    C.浓度均为0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)

    D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小

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    【题目】环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是

    A. n分子中所有原子都在同一个平面上

    B. n和：CBr2生成p的反应属于加成反应

    C. p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9

    D. m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

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    【题目】下列说法中不正确的是

    ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

    ②同位素的性质相同

    ③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子

    ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

    ⑤一种元素只能有一种质量数

    ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

    ⑦中与的原子个数之比与NaCl中的与的原子个数之比相等

    A.②③⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑥⑦

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    【题目】磷酸氯喹是一种古老的抗疟疾和治疗阿米巴病药物种和物，也是一种治疗自身免疫性疾病的药物。2020年2月19日在《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)》里面提出新增口服磷酸氯喳作为抗新冠病毒感染治疗用药。其中间体H的一种合成路线如下：

    已知：A为半纤维素的一种，属于多糖，B为戊糖， B、C中均含有醛基；C中含有五元环状结构且含一种与D相同的官能团；C中不含碳碳三键。

    (1)D中所含官能团的名称是______。

    (2)①的反应试剂和条件是________。

    (3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出B的结构简式，用星号 (*)标出B中的手性碳原子______。

    (4)C的结构简式为_______。

    (5)⑤的反应类型是________，⑥的化学方程式为________。

    (6)化合物W是E的同分异构体，W能发生水解反应，符合题意的W有_____种(不含立体结构)，核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式是________。

    (7)设计以(环氧丙烷)为原料制备的合成路线(无机试剂任用)______。

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    【题目】吊白块(NaHSO2HCHO2H2O，次硫酸氢钠甲醛)是易溶于水的白色块状或结晶性粉状固体，在印染工业中被用作拔染剂和还原剂。可由Na2S2O5 (焦亚硫酸钠)、甲醛及锌粉反应制取，回答下列问题：

    (1)已知在pH=4.1时的过饱和NaHSO3溶液将自动脱水生成Na2S2O5，制备原料Na2S2O5的装置如下。

    ①通入H2的目的是______。

    ②吸滤瓶中先后发生的反应为_______、2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O。

    ③从环境保护和安全考虑，下列尾气处理方法正确的是________(填标号)。

    ④实验室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5，是因为_______。

    (2)制备吊白块的装置(夹持及加热装置已略)如图：

    ①仪器A的名称是_________。

    ②制备反应需在950C下进行，合适的加热方式是_____，A中发生反应的化学方程式为_____(Zn转化为等物质的量的ZnO和Zn(OH)2)。

    ③从A中的悬浊液中得到产品吊白块的实验操作是_________及干燥。

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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

    B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

    D. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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    【题目】Fe与Si形成的合金及铁的配合物用途非常广泛，回答下列问题：

    (1)基态Fe2+核外价电子排布式为________；在基态Si原子中，核外存在_____对自旋方向相反的电子。

    (2)Fe78Si9B13是一种非晶合金，可通过________方法区分晶体和非晶体。

    (3)硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料，二硅烯Si2H4分子的几何构型为____，依据电子云的重叠方式可知其所含共价键类型是________。

    (4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz为，1，2，4-三氮唑)

    ①与Fe2+形成配位键的原子是_______；已知分子中的大键可用 符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则配体中的大键应表示为_____

    ②1，2，4-三氮唑的沸点为260 ℃，环戊二烯()的沸点为42.5 ℃，前者的沸点比后者大得多，其原因是_____ 。

    (5)砷化镍晶胞的结构如下图所示，1个砷化镍晶胞中含________个As；若六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗数的值为NA，则砷化镍的密度为____g/cm3。

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    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，2元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（ ）

    A.X元素基态原子的电子排布式为

    B.X元素是第4周期第VA族元素

    C.Y元素原子的轨道表示式为

    D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧

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