① ② ③ ④润滑油 ⑤花生油 ⑥石蜡

A.①②B.①③⑤C.①⑤D.①③④

A.立方烷()的二氯代物有3种，三氯代物也有3种

B.有机物 (CH3)2CHC(CH3)3的名称为2，2，3三甲基丁烷

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钾溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.用CH2(NH2)—COOH和CH3—CH(NH2)—COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成4种二肽

①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中。

②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______。

③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。

A.B.

C.NH2—CH2—COOHD.

I.氢化钠的制备：

已知NaH能在潮湿的空气中自燃。甲同学用如图所示装置(每种装置只选一次)来制取NaH。

(1)装置的连接顺序是C→____________→D→__________，X、Y分别是__________、__________。

(2)通入H2，点燃装置D处酒精灯之前的实验操作是__________。若省略该操作，可能导致的后果是__________。

Ⅱ.硼氢化钠的制备及纯度测定：

将硼硅酸钠与氢化钠在450～500℃温度和(3.04～5.07)×105Pa压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。

(3)乙同学欲通过测定硼氢化钠与稀硫酸反应生成氢气的体积来确定硼氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)，设计了以下4种装置，从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置。__________

(4)称取4.04g样品(杂质只有氢化钠)，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为9.184L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为__________%(结果保留两位有效数字)。

Ⅲ.碉氢化钠的性质检验：

(5)碱性条件下，丙同学将NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，其离子方程式为__________。

(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的价电子排布式为_________。

(2)冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN－互为等电子体的分子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。

(3)已知基态铜的部分电离能如表所示：

由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是_________。

(4)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到结构如图所示配合物。

①配合物中碳原子的轨道杂化类型为_________。

②1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有σ键的数目为_________mol。

(5)某Q原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_________个；该晶体的化学式为_________。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和Q原子之问的最短距离为_________pm(1pm＝10－12m，只写计算式)。

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸

④淀粉、纤维素、糖类、油脂都是高分子化合物

⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性

A.①②③B.③④C.②③D.①⑤

Sabatier系统中发生反应为：

反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H1

反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol

(1)常温常压下，已知：

①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；

②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。则△H1＝__________kJ·mol－1。

(2)按＝4的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图所示：

①Sabatier系统中应选择适宜的温度是__________。

②200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是__________。

③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是__________。

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系统。

①分析Bosch反应的熵值变化为：△S__________0(选填“>”或“<”)。

②温度一定时，在2L密闭容器中按＝2投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强p0的0.7倍，该温度下反应平衡常数Kp为__________(用含p0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

③下列措施能提高Bosch反应中CO2转化率的是_________(填标号)。

A.加快反应器中气体的流速B.提高原料气中CO2所占比例

C.增大催化剂的表面积D.反应器前段加热，后段冷却

A.原子半径：W＜Y＜X＜Z

B.由W、X、Y、Z构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键

C.X的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高

D.Z2Y2中阴阳离子个数比为1：1

A.a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋

B.b电极附近的溶液pH增大

C.温度越高，处理废水的效率越高

D.若反应中转移的电子数为NA，则生成标准状况下N2的体积为2.24L