【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）

A. 混合气体的压强B. 混合气体密度

C. A的物质的量浓度保持不变D. 气体总物质的量保持不变

【题目】黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )

A. X中含，可能含有

B. X中含有漂白粉和

C. X中含有，Y中含有

D. 用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有

【题目】是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )

A. 可发生反应：

B. 具有吸水性，需要密封保存

C. 能与，反应生成新盐

D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为

根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）

(1)A是___________，B是__________，C是__________，X粉末是__________。

(2)确认A中阳离子的实验方法是___________________________________________________。

(3)写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________________。

(4)写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________________________。

(5)若参加反应的A的质量为39 g，则消耗CO2的体积（标准状况下）为________L，反应过程中转移电子的物质的量为___________mol。

【题目】常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是( )

A. 在氨水滴定前，和的混合液中

B. 当滴入氨水时，

C. 当滴入氨水时，

D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，

(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应原理为：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目________，并指出氧化剂为___________，还原剂为________。

(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是________________________________。

(3)C装置的作用是___________________。

(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可将采取的措施是_________________________________________。

②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）___________________________________________；为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________________。

(1)步骤c的操作方法是__________；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是_________。

(2)步骤d所得溶液的颜色为_______，反应的离子方程式为_______________________________。

(3)步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体呈_____色，下层液体呈______色；步骤e的操作方法是_____________，所用的主要实验仪器是___________________________。

【题目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是

A. 充分反应后，放出热量为a kJ

B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

【题目】我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是 ( )

A.AB.BC.CD.D

A. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C. N室中：a％<b％

D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体