试回答下列问题：

（1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。

（2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________ ； D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。

（3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。

A.草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应

B.Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂

C.Fe3O4纳米颗粒粒径越小、溶液中c（OH）越大除污效果越好

D.处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用

A.若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小

B.若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+ xH+

C.若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e－=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C.该烃的一氯取代物最多有3种

D.该烃是苯的同系物

A.若X为(NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO)∶n(NH)=1∶3

B.若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15

C.若X为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO＞NH

D.若X为Na2SO3，当吸收液pH=1.85时：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)

试回答下列问题：

(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

（1）Ⅰ中的无色气体是_________。

（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。

（3）研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。

②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。

①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___。

（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___。

（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___。

A.CH3CH(OH)CH(CH3)CH3的系统命名为2—羟基—3—甲基丁烷

B.用电子式表示二氧化碳的形成过程：

C.聚氯乙烯的链节：—CH2—CHCl—

D.甲醇和氧气设计成燃料电池，两极均以石墨为电极，K2CO3溶液为电解质，则负极电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O